Question

7．在《我與化學》活動中，某興趣小組的同學在實驗室用含有少量MgCl₂的NaCl固體配制一定質量分數(shù)的NaCl溶液．實驗步驟如圖所示：

請回答：
（1）在“溶液A”中加入過量NaOH溶液所發(fā)生反應的化學方程式為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）操作2的名稱是過濾，在“操作2”中，要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有漏斗．
（3）加入“適量HCl”的目的是除去過量的NaOH．
（4）操作3是蒸發(fā)，為了得到固體NaCl，應蒸發(fā)至較多（或大量）固體析出時停止加熱，該操作中玻璃棒的作用是防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺（或“防止液體飛濺”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉溶液和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進行解答；
（2）操作2是過濾操作，根據(jù)過濾操作所要用到的儀器分析即可；
（3）因為溶液A中所加的氫氧化鈉溶液是過量的，加入適量的鹽酸是為了除去NaOH進行解答；
（4）根據(jù)蒸發(fā)結晶的注意事項進行解答．

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應的化學方程式為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）操作2是過濾操作，在“操作2”中，要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有漏斗；
（3）因為溶液A中所加的氫氧化鈉溶液是過量的，加入適量的鹽酸是為了除去NaOH；
（4）操作3是蒸發(fā)，為了得到固體NaCl，應蒸發(fā)至較多（或大量）固體析出時停止加熱，該操作中玻璃棒的作用是防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺．故答案為：（1）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）過濾；漏斗；
（3）除去過量的 NaOH；
（4）較多（或大量）固體析出；防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺（或“防止液體飛濺”）．

點評 此題對同學們的要求很高，順利解答此題的前提條件是會分析流程圖，若流程圖不會分析，可以說下面的題目是一個也做不出來的，在分析流程圖時，需要注意其中所加物質的量的多少，如：過量或適量等．