Question

黃銅主要是由銅和鋅組成的銅鋅合金，它強度高，可塑性好，易加工，耐腐蝕．使用范圍廣．化學(xué)實驗小組的同學(xué)想知道某種黃銅中銅和鋅的含量，他們將100g黃銅磨成粉沫，然后放入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，反應(yīng)生成氫氣的量與時間的關(guān)系如圖．試回答：
（1）反應(yīng)前將黃銅打磨成粉沫的目的是

 

．
（2）該黃銅中銅和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少．
（3）若該黃銅中還含有錫（Sn）、鉛（Pb）等金屬，對計算結(jié)果中銅的含量造成的影響是

 

（填“偏高”或“偏低”）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣；根據(jù)圖示可知氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，進而計算出鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）將黃銅打磨成粉沫的目的是加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更徹底
（2）椐圖象分析，合金中鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是1g
設(shè)：合金中鋅的質(zhì)量為X
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
X              1g

65

x

=

2

1g

X=32.5g
黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

32.5g

100g

×100%=32.5%；
則黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1-32.5%=67.5%
（3）錫（Sn）、鉛（Pb）也能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但相對原子質(zhì)量比鋅大得多，這樣計算結(jié)果中銅的含量偏低；
答案：（1）加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更徹底；
（2）黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32.5%；
黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是67.5%；
（3）偏低．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)氫氣的質(zhì)量來計算是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．