(3分)研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定黃銅(銅、鋅合金)的組成,用電子天平分別稱得錐形瓶與棉花的質(zhì)量為44.1g,稱取黃銅樣品20.0g。在錐形瓶中加入該樣品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花,如圖1所示。將電子天平稱量的數(shù)據(jù)繪成下圖2。
圖1 圖2
請(qǐng)認(rèn)真分析數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
(1)四個(gè)同學(xué)從多角度處理數(shù)據(jù),下列數(shù)據(jù)處理的圖像中正確的是 。
(2)試計(jì)算:
①樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
②恰好反應(yīng)時(shí)所得溶液中生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)B (2)35%, 20%
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)具體的反應(yīng)分析比較。
A、因?yàn)殂~不與稀硫酸反應(yīng),黃銅中只有鋅與稀硫酸反應(yīng),所以完全反應(yīng)后,樣品有剩余(銅),故A錯(cuò)誤;
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量為:212.5g-212.1g=0.4g,故B正確;
C、因?yàn)殇\與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中有氣體生成,生成氣體質(zhì)量小于參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量,故溶液質(zhì)量會(huì)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸增加,到反應(yīng)完全時(shí)不再變化,故C錯(cuò)誤;
D、因?yàn)殂~不與稀硫酸反應(yīng),黃銅中只有鋅與稀硫酸反應(yīng),故D錯(cuò)誤。故選B。
(2)利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量,列出比例式,就可計(jì)算出樣品中鋅的質(zhì)量和生成的硫酸鋅的質(zhì)量;①樣品中銅的質(zhì)量=樣品質(zhì)量-樣品中鋅的質(zhì)量;然后根據(jù)“×100%”計(jì)算即可;②所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量即生成的硫酸鋅的質(zhì)量,溶液質(zhì)量=完全反應(yīng)后電子天平示數(shù)-錐形瓶與棉花的質(zhì)量-銅的質(zhì)量;然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可。
①設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x,生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 161 2
X y 0.4g
解之得,X=13g y=32.2g
則Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
②所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%
答:樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%,反應(yīng)后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。
考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,金屬的化學(xué)性質(zhì)
點(diǎn)評(píng):本題主要考查學(xué)生的綜合分析能力,判斷數(shù)據(jù)處理的圖象的正誤要依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的情況和圖示數(shù)據(jù)分析;計(jì)算時(shí)要根據(jù)已知條件和化學(xué)方程式中的固定質(zhì)量比,以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行分析解答。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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反應(yīng)時(shí)間/分 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
燒杯及所盛物質(zhì)質(zhì)量/克 | 80.0 | 79.0 | 78.3 | 77.9 | 77.8 | 77.8 |
提供的藥品 | 測(cè)量的數(shù)據(jù) |
a.鐵粉 b.稀鹽酸 |
①反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量 ②反應(yīng)后鐵粉和銀的質(zhì)量 ③AgCl的質(zhì)量 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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