Question

10．金屬鐵的應用非常廣泛．
（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導熱性的是C（填字母序號）．

（2）一些鐵制品容易生銹，鐵制品生銹的條件是鐵與空氣（氧氣）、水接觸；鹽酸能除去鐵制品表面的銹跡，該反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（3）工業(yè)上，常在高溫下用一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來．若用赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）冶煉鐵，發(fā)生反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，所以可以根據(jù)鐵的用途，分析利用了鐵的什么性質(zhì)；
（2）鐵在有水和空氣并存的條件下易生銹，稀鹽酸能與氧化鐵反應；
（3）一氧化碳能夠還原氧化鐵生成二氧化碳和鐵，據(jù)此結合化學方程式的書寫規(guī)則回答問題即可．

解答 解：（1）分析所給三種金屬制品可以知道，鐵鍋是利用了金屬的導熱性．故選C；
（2）鐵在有水和空氣并存的條件下易生銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
故填：鐵與空氣（氧氣）、水接觸；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）一氧化碳還原氧化鐵會生成鐵和二氧化碳，其方程是為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

點評 本題考查了常見金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結合題干提供的信息進行．