Question

15．化學(xué)與生活息息相關(guān)，請(qǐng)用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)解決下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)選Ca、O、C、H、Na、S六種元素中一種或幾種元素寫(xiě)出符合下列要求的化學(xué)式各一個(gè)：
①常用于中和酸性土壤的堿是Ca（OH）₂_；②天然氣的主要成分是CH₄；
③食醋中含有的酸是CH₃COOH；     ④侯氏制堿法中的“堿”是Na₂CO₃；
⑤用于金屬表面除銹的酸H₂SO₄；   ⑥可用做干燥劑的氧化物是CaO_．
（2）測(cè)定NaOH溶液的pH時(shí)，若先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)定，則所測(cè)得的結(jié)果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．
（3）胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平（主要成分Al（OH）₃）和小蘇打常用于治療胃酸過(guò)多癥，寫(xiě)出Al（OH）₃治療胃酸過(guò)多癥的化學(xué)反應(yīng)方程式Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．
（4）配制10%的氯化鈉溶液時(shí)，會(huì)引起溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是A
A．用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)     B．配制溶液的燒杯中殘留少量蒸餾水
C．氯化鈉晶體不純             D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺．

Answer 1

分析 （1）本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書(shū)寫(xiě)，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類(lèi)題目．
（2）堿性溶液堿性越弱pH值越小，摻入蒸餾水溶液濃度減低堿性變?nèi)酰?br />（3）引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，從兩個(gè)方面考慮：①溶質(zhì)少了（稱(chēng)量時(shí)左碼右物、藥品中含有雜質(zhì)等）②水量多了（量水時(shí)仰視讀數(shù)，燒杯中原來(lái)有水等）．

解答 解：（1）①常用于中和酸性土壤的堿是氫氧化鈣，鈣元素的化合價(jià)為+2，氫氧根的化合價(jià)為-1，氫氧化鈣的化學(xué)式為：Ca（OH）₂；
②天然氣的主要成分是甲烷，其化學(xué)式為：CH₄；
③食醋中含有的酸是乙酸，其化學(xué)式為：CH₃COOH；
④侯氏制堿法中的“堿”是碳酸鈉，其化學(xué)式為：Na₂CO₃；
⑤硫酸常用于金屬表面除銹，其化學(xué)式為：H₂SO₄；
⑥氧化鈣可用做干燥劑，其化學(xué)式為：CaO；
（2）將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH值，會(huì)使得氫氧化鈉溶液的堿性變?nèi)�，則所測(cè)得溶液的pH偏小；
（3）氫氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
（4）A、用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，所量的水偏少，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大；正確；
B、燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗，燒杯中存水，溶劑多了，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏�。还叔e(cuò)誤；
C、氯化鈉晶體不純，稱(chēng)得的氯化鈉晶體中氯化鈉的質(zhì)量偏少，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小，故錯(cuò)誤；
D、轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化．故錯(cuò)誤；
故選：A
故答案為：（1）①Ca（OH）₂  ②CH₄  ③CH₃COOH   ④Na₂CO₃    ⑤H₂SO₄   ⑥CaO （2）偏小  （3）Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O； （4）A

點(diǎn)評(píng) 通過(guò)回答本題知道了引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因，主要從溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量?jī)煞矫娌⒔Y(jié)合題意分析解答．