Question

10．某同學(xué)為了測定一瓶過氧化氫（化學(xué)式為H₂O₂）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液20.0g，加入二氧化錳0.5g，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為19.7g．請回答下列問題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為0.8g，二氧化錳在反應(yīng)中的作用是催化作用．
（2）計算這種過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量；
（2）利用分解過氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出過氧化氫的質(zhì)量，根據(jù)$\frac{過氧化氫的質(zhì)量}{過氧化氫溶液的質(zhì)量}$%求出過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成氧氣的質(zhì)量是20g+0.5g-19.7g=0.8g，二氧化錳在反應(yīng)中的作用是催化作用；
（2）設(shè)該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑    
68               32
x               0.8g    
  $\frac{68}{x}$=$\frac{32}{0.8g}$
  x=1.7g    
該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{1.7g}{20g}$×100%=8.5%．
答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.5%．
故答案為：（1）0.8g，催化作用；
（2）該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.5%．

點評 本道題目比較簡單，是一道最基本的根據(jù)化學(xué)方程式的計算題，解題關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量．