Question

小明對家里月餅包裝中袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如圖所示，對固體的成分產生了興趣．
于是和同學一起，設計實驗進行探究：

【提出問題】久置固體的成分是什么？
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵．
【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃．
【實驗探究1】甲同學的方案：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
（1）取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液	固體溶解時試管外壁發(fā)燙，試管底部有不溶物，溶液變紅．	固體中一定含有   和氫氧化鈣．此過程的化學方程式   ．
（2）另取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸	固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液．	固體中一定含有   ，一定不含   ．
（3）將步驟（2）中產生的氣體通入到澄清的石灰水中		固體中一定含有CaCO3

【交流與反思】
（1）乙同學認為甲同學的實驗中不能得出一定含Ca（OH）₂的結論，理由是

 

．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取濾渣B于試管中，加入適量稀鹽酸②將生成的氣體通入澄清石灰水中	①固體減少，有氣泡冒出溶液變?yōu)辄S色②澄清石灰水變渾濁	固體中一定含有CaCO3和Fe2O3

（2）丙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含F(xiàn)e₂O₃的結論，理由是

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,生石灰的性質與用途,酸的化學性質,堿的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：【實驗探究】固體溶解時放出大量熱，因為生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的熱，由此可以判斷固體中一定含有氧化鈣；根據(jù)書寫方程式的原則書寫方程式．取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸，固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液，固體中一定含有鐵；將生成的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明固體中一定含有CaCO₃．
【交流與反思】（1）氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣也能使無色酚酞變紅，不能確定原固體中是否含有氫氧化鈣；
（2）不一定不含F(xiàn)e₂O₃理由是：氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色．

解答：解：【實驗探究】甲同學的方案：
（1）取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液，固體溶解時試管外壁發(fā)燙，說明一定含有氧化鈣，氧化鈣溶于水放出大量的熱，試管底部有不容物，溶液變紅；此過程的化學方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（2）另取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液，固體中一定含有鐵；一定不含F(xiàn)e₂O₃．
（3）將步驟（2）中產生的氣體通入到澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，說明固體中一定含有碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應產生二氧化碳使石灰水變渾濁．
【交流與反思】（1）不一定含有氫氧化鈣，因為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，也能使酚酞試液變紅；
（2）不一定不含F(xiàn)e₂O₃，因為氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色．
故答案為：
【實驗探究】氧化鈣；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；鐵；Fe₂O₃；澄清的石灰水變渾濁；
【交流與反思】（1）氧化鈣與水反應會生成氫氧化鈣，也能使無色酚酞變紅，不能確定原固體中是否有氫氧化鈣；
（2）氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應也會生成氯化亞鐵，使溶液顯淺綠色．

點評：有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關于對實驗設計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗目的；二是設計的方法進行比較，那種方法更簡便．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．