Question

11．要除去Ca（NO₃）₂溶液中的少量NaCl，設計甲、乙兩個方案，實驗流程如圖：
 
綜合分析如圖實驗，回答下列問題：
（1）實驗證明甲方案不合理，原因是會引入NaNO₃雜質(zhì)；
（2）乙方案中得到Ca（NO₃）₂溶液和氣體時，發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O；
（3）實驗結(jié)束后，將兩個方案中產(chǎn)生的A、B兩溶液混合，若形成的溶液C中只含有兩種溶質(zhì)，乙方案中向混合溶液中加入過量的X是Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硝酸銀和氯化鈉反應產(chǎn)生氯化銀沉淀和硝酸鈉結(jié)合除雜的原則分析；
（2）根據(jù)復分解反應發(fā)生的特征分析白色沉淀b的成分，寫出反應的方程式；
（3）根據(jù)復分解反應的特征及題目要求溶液C中只含有兩種溶質(zhì)分析X的成分．

解答 解：（1）硝酸銀和氯化鈉反應產(chǎn)生氯化銀沉淀和硝酸鈉，因此會增加新的雜質(zhì)硝酸鈉；故答案為：會引入NaNO₃雜質(zhì)；
（2）乙方案中白色沉淀b和稀硝酸反應得到Ca（NO₃）₂溶液和氣體，因此白色沉淀的成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應產(chǎn)生硝酸鈣、水和二氧化碳，故反應的方程式為：CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O；
（3）甲方案得到溶液A中含有硝酸鈉和沒有參加反應的硝酸鈣，乙方案得到的溶液B與A溶液混合得到的溶液中含有兩種溶質(zhì)，其中一種是硝酸鈉，另一種是過量的X，這就要求把溶液A中的硝酸鈣反應掉而不能增加其它的溶質(zhì)，因此過量的X應該是碳酸鈉，則X是碳酸鈉，故答案為：Na₂CO₃．

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．