Question

19．某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為測(cè)定其中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定量的廢水，向其中逐滴加入2%的氯化鋇溶液至恰好完成反應(yīng)，共消耗104g氯化鋇溶液（假設(shè)廢水中其他成分均不與氯化鋇溶液反應(yīng)）．過濾后，測(cè)得濾液的質(zhì)量為199.67g（不考慮過濾過程匯總?cè)芤嘿|(zhì)量的損失）．請(qǐng)計(jì)算：
（1）該反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量．
（2）該工廠的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)氯化鋇溶液的質(zhì)量與該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求該溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算生成沉淀質(zhì)量；
（2）依據(jù)反應(yīng)的氯化鋇質(zhì)量以及化學(xué)反應(yīng)的方程式可求反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而可求硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)中消耗氯化鋇的質(zhì)量為：104g×2%=2.08g，
設(shè)，生成硫酸鋇的質(zhì)量為x，廢水中硫酸的質(zhì)量為y，
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl 
208    98   233
2.08g   y    x
$\frac{208}{2.08g}=\frac{98}{y}=\frac{233}{x}$
x=2.33g，
y=0.98g
廢水樣品的質(zhì)量=197g+2.33g-104g=98g
廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{0.98g}{98g}$×100%=1%
答：（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量2.33g．
（2）廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，數(shù)量掌握相關(guān)的溶液及化學(xué)方程式基本計(jì)算是解題的關(guān)鍵所在．