Question

一包久置于空氣中的燒堿樣品14.6克放入100g的稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4.4g，求：
（1）該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
（2）反應(yīng)后所得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：燒堿是氫氧化鈉的俗稱，易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而變質(zhì)．
（1）將二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算NaOH的質(zhì)量，再計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是氯化鈉．氯化鈉質(zhì)量等于純堿樣品含有的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算即可．

解答：解：燒堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而變質(zhì)．
設(shè)14.6純堿樣品中含Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量是y．則
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
 x           y        4.4g

106

x

=

44

4.4g

    x=10.6g

117

y

=

44

4.4g

    y=11.7g
則樣品中NaOH的質(zhì)量是：14.6g-10.6g=4g．
設(shè)4克NaOH與稀鹽酸充分反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量是z，則
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40        58.5
4g        z

40

4g

=

58.5

z

  z=5.85g
（1）純堿樣品中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

14.6g-10.6g

14.6g

×100%≈27.4%；
答：該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為27.4%；
（2）反應(yīng)后所得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.7g+5.85g

100g+14.6g-4.4g

×100%≈16%．
答：反應(yīng)后所得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為16%．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確二氧化碳是氣體并利用質(zhì)量守恒來計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．