Question

12．某可燃物2.3g 在足量氧氣中充分燃燒，生成4.4g 二氧化碳和2.7g 水，則該可燃物的組成為（　　）

• A． 一定含碳、氫、氧三種元素
• B． 一定含碳、氫元素，可能含氧元素
• C． 一定含碳、氫元素，不含氧元素
• D． 所含元素多于三種

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類(lèi)、質(zhì)量不變，由生成二氧化碳和水的量分別計(jì)算出可燃物中C和H元素質(zhì)量．然后比較所求C、H元素質(zhì)量和與可燃物質(zhì)量是否相等，若相等可燃物就只含C、H兩種元素，若不等可燃物中還含有O元素．

解答 解：生成的4.4g二氧化碳和2.7g水中C、H元素質(zhì)量分別為：
C元素質(zhì)量：4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2g；H元素質(zhì)量：2.7g×$\frac{2}{18}$=0.3g；
C、H元素質(zhì)量和=1.2g+0.3g=1.5g；
∵1.5g＜2.3g，
∴可燃物中除C、H元素外還含O元素；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 此類(lèi)問(wèn)題的變化就在于可燃物質(zhì)量是否已知，不說(shuō)明可燃物的質(zhì)量時(shí)，只能得到可燃物一定含C、H元素可能含O元素的結(jié)論；在可燃物質(zhì)量明確時(shí)，是否含O元素就可以得到確定的結(jié)論．