Question

【題目】某干燥劑含有CaO、NaOH和CaCl2中的兩種物質(zhì)，為探究其成分，設(shè)計如圖所示實驗。依據(jù)實驗流程回答相關(guān)問題。

(1)溶液a一定顯________性。

(2)白色固體b一定是________(填化學(xué)式)。寫出可能生成白色固體的化學(xué)方程式_______________________________________________(任寫一種)。

(3)加入過量的稀HNO3的目的是____________________________________________。

(4)現(xiàn)象c：①若無白色沉淀，干燥劑成分為____________________________________。

②若有白色沉淀，寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式____________________________________。干燥劑成分為____________________________________。

(5)稀HNO3溶液能否用稀HCl溶液替代_________________(填“能”或“不能”)。

Answer 1

【答案】 堿 CaCO3 Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓+ 2NaOH或CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓+ 2NaCl 完全除去NaOH、Na2CO3，以免干擾檢驗CaCl2 CaO和NaOH NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 CaO、CaCl2或NaOH、CaCl2 不能

【解析】（1）CaO、NaOH和CaCl2中的任意兩種物質(zhì)溶于水時，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣顯堿性，氫氧化鈉顯堿性，故溶液一定顯堿性；

（2）CaO、NaOH和CaCl2中的任意兩種水溶液中一定含有鈣離子，故加入碳酸鈉后生成的沉淀是碳酸鈣，化學(xué)式為CaCO3；氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉反應(yīng)方程式為Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓+ 2NaOH，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)方程式為CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓+ 2NaCl；

（3）加入過量的稀硝酸是為了除去氫氧化鈉和過量的碳酸鈉；

(4)現(xiàn)象c：①若無白色沉淀，說明溶液中沒有氯離子，故干燥劑成分為CaO和NaOH ；

②若有白色沉淀，說明溶液中有氯化鈣，氯化鈣與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，反應(yīng)方程式為NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3；此干燥劑的成分可能是CaO、CaCl2或NaOH、CaCl2；

（5）稀HNO3溶液不能用稀HCl溶液替代，因為稀鹽酸中有氯離子，對實驗現(xiàn)象有影響；