Question

4．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并寫出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式．
（1）碳酸鈣與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)
化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是CaCl₂．
（2）鐵溶于稀鹽酸
化學(xué)方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是FeCl₂．
（3）鐵放入硫酸銅溶液中，溶液變成淺綠色
化學(xué)方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是FeSO₄．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．

解答 解：（1）碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣，故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；CaCl₂；
（2）鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是氯化亞鐵，故填：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；FeCl₂；
（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；FeSO₄．

點評 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．