Question

【題目】現(xiàn)有HCl與CuSO4的混合溶液，為了測定混合液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)，設計如下實驗方案：取四份混合液各200 g，分別緩慢加入到50 g、100 g、150 g、200 g的某NaOH溶液中，測得四組實驗數(shù)據(jù)如下表：

	第1份	第2份	第3份	第4份
加入NaOH溶液的質(zhì)量/g	50	100	150	200
生成沉淀的質(zhì)量/g	0	4.9	9．8	9.8

（1）200 g混合溶液與NaOH溶液完全反應生成沉淀的質(zhì)量為 g。

（2）混合液中CuSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

（3）若在200 g混合溶液中不斷加入上述NaOH溶液，請在下圖畫出NaOH溶液的質(zhì)量與所產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關系圖。

Answer 1

【答案】（1）9.8（2）8% （3）

【解析】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，200 g混合溶液與NaOH溶液完全反應生成沉淀的質(zhì)量為9.8g；

（2）設200 g混合液中含CuSO4的質(zhì)量為x，

x=16g

答：200g混合液中CuSO4 的質(zhì)量分數(shù)為8%。

（3）由表中數(shù)據(jù)可知，一開始加入50g氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，且完全反應，繼續(xù)添加氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為150g時，恰好完全反應，生成沉淀的質(zhì)量為9.8g。以加入氫氧化鈉溶液的量為橫坐標，以生成沉淀的量為縱坐標，找點，連線，即可得坐標圖。。