Question

有一包固體粉末，可能由NaOH、Na₂SO₄、MgCl₂、NaNO₃、CuSO₄中的一種或者幾種組成，為了分析固體粉末的成分，取少量該固體粉末進(jìn)行試驗，試驗方案如圖：

（1）白色沉淀I是

 

．則白色沉淀Ⅱ為：

 

．
（2）固體粉末中一定有

 

，一定沒有

 

，可能有的是

 

（3）寫出實(shí)驗步驟①生成白色沉淀I的化學(xué)方程式

 

（4）寫出實(shí)驗步驟③的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，氫氧化鈉和氯化鎂會生成白色沉淀氫氧化鎂，氫氧化鎂沉淀可以溶于酸，硫酸根離子和鋇離子會生成白色的硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸等知識進(jìn)行分析．

解答：解：硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，氫氧化鈉和氯化鎂會生成白色沉淀氫氧化鎂，氫氧化鎂沉淀可以溶于酸，硫酸根離子和鋇離子會生成白色的硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸．
固體粉末加入水中，得到無色溶液和白色沉淀，所以溶液中一定不含硫酸銅，固體粉末一定沒有硫酸銅，而粉末加水后生成了白色沉淀，通過分析混合物的成分，都溶于水，沉淀只能是物質(zhì)之間反應(yīng)生成的，所以混合物中一定有氯化鎂和氫氧化鈉，濾液中加入氫氧化鋇生成了不溶于硝酸的白色沉淀，所以該沉淀是硫酸鋇沉淀，所以混合物中一定含有硫酸鈉，而混合物中是否含有硝酸鈉不會影響題中的反應(yīng)現(xiàn)象，所以固體中不一定含有硝酸鈉．
（1）通過上面的分析可知混合物中含有氯化鎂、氫氧化鈉和硫酸鈉，所以白色沉淀I是氫氧化鈉和氯化鎂生成的氫氧化鎂沉淀，白色沉淀Ⅱ是硫酸鈉和氫氧化鋇生成的硫酸鋇沉淀，所以白色沉淀I是Mg（OH）₂，白色沉淀Ⅱ是BaSO₄；
（2）通過推導(dǎo)可知固體粉末中一定有NaOH、Na₂SO₄、MgCl₂，一定沒有CuSO₄，可能有的是NaNO₃；
（3）實(shí)驗步驟①的白色沉淀I是氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成的氫氧化鎂沉淀，
化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）實(shí)驗步驟③是氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，
化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH．
故答案為：（1）Mg（OH）₂，BaSO₄；
（2）NaOH、Na₂SO₄、MgCl₂，CuSO₄，NaNO₃；
（3）2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH．

點(diǎn)評：在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的選項確定各種物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗證即可．