Question

10．為了檢測石灰石樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁、戊五位同學(xué)分別用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)進(jìn)行實驗測定（樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng)），測得數(shù)據(jù)如表．

	甲	乙	丙	丁	戊
所取石灰石樣品的質(zhì)量/g	22	22	22	22	22
加入鹽酸的質(zhì)量/g	20	40	60	80	100
燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量/g	39.8	57.6	75.4	93.2	93.2

求：（1）碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（計算結(jié)果精確至0.1%）
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)表格發(fā)現(xiàn)，甲、乙、丙、丁比較發(fā)現(xiàn)每多加入20克鹽酸，燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量減少2.2克；戊中比丁多加入20克鹽酸后燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量與丁組數(shù)據(jù)相比沒有發(fā)生變化，說明鹽酸過量，即丁組數(shù)據(jù)鹽酸和碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，然后寫出化學(xué)方程式并根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量完成解答即可．

解答 解：（1）經(jīng)分析可以知道丁組數(shù)據(jù)恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為：22g+80g-93.2g=8.8g
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，80g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O      
100    73         44
x       y          8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
解得：x=20g   y=14.6g
碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20g}{22g}$×100%=90.9%
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{14.6g}{80g}$×100%=18.3%
答：（1）碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.9%；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%．

點評 本題主要考查學(xué)生分析圖表尋找相關(guān)信息，以及利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力，能較好考查學(xué)生分析和解決實際問題的能力，是中考的�？碱}型．