Question

8．海水制鎂：海水曬鹽后，以其母液（鹵水）和貝殼（主要成分是CaCO₃）為原料制鎂，其工藝流程如圖所示：

步驟①所加的堿最好是石灰乳，步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；若要驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，選擇鎂條、銅絲后，只須再選擇氯化亞鐵（或硫酸亞鐵）溶液就行了．

Answer 1

分析 根據(jù)步驟①是鹵水與堿反應(yīng)，可從經(jīng)濟的角度堿性分析解答．
步驟③是無水氯化鎂電解生成鎂，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，同時生成氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．

解答 解：步驟①是鹵水與堿反應(yīng)，石灰乳的價格比較低，所以步驟①所加的堿最好是石灰乳．
步驟③是無水氯化鎂電解生成鎂，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，同時生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
在驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)，選擇鎂條、銅絲后，只須再選擇氯化亞鐵（或硫酸亞鐵等）溶液即可．
故答案為：石灰乳；MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；氯化亞鐵（或硫酸亞鐵等）．

點評 本題難度不大，理解海水制鎂的實驗原理，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫方法、金屬活動性順序應(yīng)用等是正確解答本題的關(guān)鍵．