【題目】請結合下圖所示實驗回答問題。
(1)實驗一銅片上的白磷燃燒紅磷不燃燒,說明燃燒的條件之一是__________________。
(2)實驗三當蒸發(fā)皿中________________________時,停止加熱。
(3)實驗四集氣瓶中水的作用是__________________________________________。
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【題目】小剛同學在做一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗時,其配制過程如下圖所示。
試回答下列問題:
(1)寫出圖中有標號儀器的名稱:____________,____________。
(2)圖示實驗中有一處明顯的錯誤是_______________________________________________;
圖示實驗中玻璃棒的作用是________________________________________________。
(3)小剛同學要配制90g質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液,應稱取氯化鈉的質量為__________g,需要量取水的體積為________ml(水的密度近似看作1g/ml)。
(4)稱量氯化鈉時,若將氯化鈉放在天平的右盤中,砝碼放在天平的左盤中,并且在稱量過程中使用了游碼,則會使稱取的質量________(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質量。
(5)在量取水的體積時,小剛同學俯視讀數(shù),則所配制溶液中氯化鈉的質量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
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【題目】初中化學中幾種常見物質之間的相互轉化關系如下圖所示。已知常溫下B、C為氣體,且B是植物進行光合作用的一種重要原料;D、F均為無色液體,都由兩種相同的元素組成,且分子中原子個數(shù)比依次為2:1和1:1;E為黑色固體,與稀硫酸反應得到藍色溶液(部分反應物和生成物及反應條件已略去)。下列有關判斷正確的是( )
A. E轉變?yōu)?/span>B一定是置換反應
B. A不一定是含CO32-或HCO3-的鹽
C. D、F中相同元素的化合價一定相同
D. 除去B中混有的少量C,可以將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶
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【題目】某食品包裝袋中“雙吸劑”標簽如圖所示:同學們對這包久置的“雙吸劑”樣品很感興趣,設計下列實驗進行探究。
(提出問題)久置的“雙吸劑”固體的成分是什么?
(查閱資料)鐵與氯化鐵溶液在常溫下反應生成氯化亞鐵:Fe+2FeCl3=3FeCl2
(作出猜想)久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
(定性研究)小明取少量樣品放入試管中,加入一定量的稀鹽酸,發(fā)現(xiàn):試管中固體質量逐漸減少,生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體,得到淺綠色溶液。他初步判斷:樣品中一定含有__________,一定不含Fe2O3。
(實驗質疑)小組同學討論認為上述實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論,理由是 _____,_________(用化學方程式表示)。
為進一步確定這包久置的“雙吸劑”固體的成分進行如下定量實驗。
(定量研究)取3g樣品研碎,并用磁鐵充分吸收后,得到剩余固體2.6g,按照下列流程進行實驗,請回答相關問題:
⑴ 操作二、操作三的名稱是__________。
⑵ 固體I的成分是_________(填化學式,下同)
⑶ 寫出生成固體II的化學方程式__________。
⑷ 依據(jù)定性、定量研究中現(xiàn)象的分析及有關數(shù)據(jù)計算判斷,這包久置的“雙吸劑”固體的成分中氧化鈣的質量小于_____。
(實驗反思)結合上面的實驗,下列說法正確的是______(填字母序號)
a.對物質成分的研究有時需要定性和定量相結合
b.在原樣品中加入足量鹽酸有4個反應發(fā)生
c.定量研究燒杯C中的溶質為NaOH和Na2CO3
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【題目】在宏觀、微觀與符號之間建立聯(lián)系,是化學學科的特點。
(1)圖A是硒元素在元素周期表中的部分信息,其相對原子質量是__________。
(2)圖中屬于同種元素的微粒是__________(填字母),屬于相對穩(wěn)定結構的是_______(填字母)。
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【題目】葡萄糖存在于葡萄糖汁和其他帶甜味的水果里,是一種重要的營養(yǎng)物質,是人類生命活動所需能量的重要來源之一,下列關于葡萄糖的說法正確的是
A. 葡萄糖分子中碳元素的質量分數(shù)最小
B. 葡萄糖的相對分子質量是180g
C. 葡萄糖分子中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為1 :2 :1
D. 葡萄糖是多原子分子構成的有機高分子化合物
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【題目】某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO,還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu(NO3)2的部分工藝流程如圖所示:
【資料】(1)硝酸受熱易分解,且硝酸具有揮發(fā)性;
(2)二氧化硅不溶于酸。
(1)Cu、CuO及Cu2O均能溶于稀硝酸。“酸溶”時加入過量的稀硝酸的目的是______。
(2)“酸溶”時,反應溫度不宜超過70 ℃,其主要原因是_____________,若保持反應溫度為70 ℃,欲加快反應速率還可采取的措施為_____。
(3)“中和”時,試劑A最好選用________________(填字母)。
a.Fe2O3 b.CaCO3 c.Cu(OH)2
(4) “過濾”時所需的玻璃儀器有燒杯、____________、玻璃棒,玻璃棒的作用是_____,所得廢渣的主要成分的化學式為______________。
(5)由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶體的操作方法:蒸發(fā)濃縮、________、過濾、冰水洗滌、低溫烘干,采用冰水洗滌的目的是_________________。
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【題目】用NaOH固體配置200g10%的NaOH溶液,下列裝置或操作正確的是
A. NaOH的固體保存 B. 用天平稱取NaOH固體
C. 加水溶解氫氧化鈉固體 D. 將配好的溶液裝瓶存放
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【題目】密閉容器內有四種物質,在一定條件下充分反應,測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法正確的是
物質 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反應前質量(克) | 50 | 11 | 15 | 32 |
反應后質量(克) | 64 | M | 5 | 28 |
A. 該反應是化合反應
B. M的值是15
C. 乙一定是催化劑
D. 反應中甲、丁質量比為16 :7
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