Question

7．為測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取50g該樣品放入燒杯中，再取100g稀硫酸分五次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	20	20	20	20	20
燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量（g）	69.9	89.8	109.7	129.6	149.6

請計(jì)算：（反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）
（1）H₂SO₄的相對分子質(zhì)量=98．
（2）第一次反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為0.1g．
（3）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，燒杯中減少的質(zhì)量為生成氫氣的質(zhì)量；
（3）由表中的數(shù)據(jù)可求氫氣的質(zhì)量，結(jié)合方程式可求鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以據(jù)此求算出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答 解：（1）H₂SO₄的相對分子質(zhì)量為：1×2+32+16×4=98；故填：98．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，第一次反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為50g+20g-69.9g=0.1g；故填：0.1；
（3）由表中的數(shù)據(jù)可知，第5次加入硫酸后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量不在減少，說明不再有氫氣生成，說明第4次樣品中的鋅已反應(yīng)完全，所以反應(yīng)一共生成的氫氣質(zhì)量為：50g+80g-129.6g=0.4g；
設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄ ═Zn SO₄ +H₂↑
65                              2
x                               0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.4g}$
x=13g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量為50g-13g=37g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{37g}{50g}×100%$=74%
答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生分析圖表數(shù)據(jù)信息以及運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，要根據(jù)所給數(shù)據(jù)認(rèn)真分析反應(yīng)關(guān)系，正確書寫化學(xué)方程式，才能順利解答．