Question

8．請回答下列問題：
（1）用鐵鍋炒菜，可以補充人體所需的鐵元素，缺鐵會引起貧血．
（2）鋁的金屬活動性比鐵強，但生活中常在鐵制品的表面涂上鋁粉，其原因是鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應，表面生成致密的氧化物薄膜；
（3）早在西漢時期，我國就用鐵與硫酸銅溶液反應制取銅，稱為“濕法煉銅”．請寫出“濕法煉銅”的化學方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．若用該方法制得銅32g，反應的鐵的質(zhì)量為28g；若同時消耗500g硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為16%．

Answer 1

分析 （1）從人體缺鐵會引起缺鐵性貧血去分析解答；
（2）從鋁和空氣中的氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，可防止鐵生銹去分析解答；
（3）根據(jù)書寫化學方程式的步驟和質(zhì)量守恒定律完成；根據(jù)化學方程式進行計算，根據(jù)已知量計算未知量．

解答 解：（1）人體缺鐵會引起缺鐵性貧血；故答案為：缺鐵性貧血；
（2）由于鋁和空氣中的氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，可防止鐵生銹，所以生活中常在鐵制品的表面涂上鋁粉；故答案為：由于鋁和空氣中的氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，可防止鐵生銹；
（3）“濕法煉銅”的化學方程式為：CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄
設制的32g銅，反應的鐵的質(zhì)量為x，消耗硫酸銅的質(zhì)量為y：
CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄
160   56  64
 y     x   32g
則$\frac{160}{y}=\frac{56}{x}=\frac{64}{32g}$，解得x=28g，y=80g．
該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為=$\frac{80g}{500g}×100%$=16%；
故答案為：
（1）貧血（合理即可）；
（2）鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應，表面生成致密的氧化物薄膜；
（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；28；16．

點評 本題是一道金屬知識的考查題，從金屬的利用，冶煉，銹蝕及保存等方面全面考查了金屬的性質(zhì)，是一道不錯的試題．