Question

【題目】現(xiàn)有一包由3.2g銅、13g鋅和2g 碳組成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反應(yīng)后得到的固體為m種，溶液中溶質(zhì)為n種．下列說法中不正確的是（ ）

A．若m=2，則n=2或3 B．若固體中金屬的質(zhì)量為 48g，則m=4

C．當(dāng)m=3時，溶液可能呈藍(lán)色 D．反應(yīng)后固體的質(zhì)量不可能超過56g

Answer 1

【答案】B

【解析】由金屬活動性順序表可知，金屬的活動性Zn＞Cu＞Ag，由3.2g銅、13g鋅和2g 碳組成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，Zn首先與硝酸銀溶液反應(yīng)，Zn反應(yīng)完成時，Cu再與硝酸銀反應(yīng)．碳與硝酸銀不反應(yīng)．化學(xué)方程式為：①Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2；②Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2A、當(dāng)m=2時，則得到的固體為銀和碳，Cu和Zn全部反應(yīng)，硝酸銀溶液足量．恰好反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸鋅；硝酸銀過量時，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀，因此，n=2或3，故A正確；B、當(dāng)上述兩個反應(yīng)分別恰好進行完全時，設(shè)生成銀的質(zhì)量分別為x，y

Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2

65 216

13g x

解得：x=43.2g

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

64 216

3.2g y

解得：y=10.8g

當(dāng)鋅完全反應(yīng)時，金屬的質(zhì)量為：3.2g+43.2g=46.4g，銅完全反應(yīng)時，金屬的質(zhì)量最大是：43.2g+10.8g=54g，由于金屬的質(zhì)量是48g，46.4g＜48g＜54g．由此可知，鋅完全反應(yīng)，部分銅已參加反應(yīng)，所以，固體物質(zhì)有銀、銅和碳三種，即m=3，故B不正確；C、由上述計算分析可知，當(dāng)m=3時，溶液可能呈藍(lán)色，故C正確；D、由上述計算分析可知，反應(yīng)后固體的質(zhì)量不可能超過54g+2g=56g，故D正確．故選B．