Question

17．黃銅是銅、鋅的合金，為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g．試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，故銅鋅合金與稀硫酸的反應(yīng)，為鋅與稀硫酸的反應(yīng)；
（1）利用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出樣品中鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出樣品中銅的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可；
（2）利用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出參與反應(yīng)的H₂SO₄的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答 解：（1）設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，參與反應(yīng)的H₂SO₄的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
x     y       0.1g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.1g}$  
x=3.25g 
y=4.9g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量為：10g-3.25g=6.75g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6.75g}{10g}$×100%=67.5%
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4.9g}{50g}×$100%=9.8%
答案：
（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．解題時(shí)要知道銅與稀硫酸不反應(yīng)，銅鋅合金與稀硫酸的反應(yīng)，為鋅與稀硫酸的反應(yīng)．然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，問(wèn)題即可迎刃而解．