Question

14．某化學興趣小組的同學對碳酸鈣高溫加熱一段時間剩余固體的成分進行探究．
【提出問題】剩余固體成分是什么？
【猜想與假設】剩余固體成分為：
A、全部是碳酸鈣    B、既有碳酸鈣，也有氧化鈣   C、全部是氧化鈣
【設計并完成實驗】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
（1）取少量固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，再滴幾滴無色酚酞試液	溶液變紅	說明固體成分中一定含有 氧化鈣
（2）再取少量固體于另一試管中滴加過量稀鹽酸	有氣泡生成	說明固體成分中一定含有 碳酸鈣

【實驗結論】該化學興趣小組的同學得出的結論：
剩余固體成分與猜想與假設中的B（填“A”或“B”或“C”）相符合．
【交流與反思】實驗操作產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，剩余固體的成分若與C相符，則兩步操作的實驗現(xiàn)象與（2）（填“（1）”或“（2）”或“（1）（2）”）不同．寫出操作（1）中發(fā)生反應的化學方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂．

Answer 1

分析 考慮碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)操作步驟和現(xiàn)象，說明固體成分中一定含有氧化鈣；再取少量固體于另一試管中滴加過量稀鹽酸，有氣泡生成，說明固體成分中一定含有碳酸鈣．二氧化碳的檢驗方法是：通入澄清石灰水中，觀察石灰水是否變渾濁．

解答 解：
（1）【設計并完成實驗】碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，取少量固體于試管中，加適量水震蕩后靜置，再滴幾滴無色酚酞試液；溶液變紅，說明固體成分中一定含有氧化鈣；再取少量固體于另一試管中滴加過量稀鹽酸，有氣泡生成，說明固體成分中一定含有碳酸鈣．故答案為：氧化鈣（或CaO）；碳酸鈣（或CaCO₃）
（2）【實驗結論】剩余固體成分中有氧化鈣和碳酸鈣，與【猜想與假設】中的B相符合，故答案為：B
（3）【交流與反思】二氧化碳的檢驗方法是：通入澄清石灰水中，觀察石灰水是否變渾濁．故答案為：二氧化碳（或CO₂）；操作（1）中發(fā)生反應的化學方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
故答案為：
【設計并完成實驗】（1）氧化鈣；（2）碳酸鈣
【實驗結論】B；
【交流與反思】二氧化碳；（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂

點評 本考點考查的是物質的鑒別和二氧化碳的檢驗，本題中有碳酸鈣、生石灰和熟石灰的相互轉化關系，生石灰轉化成熟石灰時，會放出大量的熱，要由現(xiàn)象得出正確的結論．解決本考點需要根據(jù)實驗現(xiàn)象，綜合分析，從而得出正確的結論．