Question

19．松花蛋又稱皮蛋．其中一種加工工藝的主要原料配方為：鴨蛋10Kg，水10Kg，生石灰1.2Kg，純堿0.53Kg，食鹽0.35Kg．加工時，將純堿、食鹽加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反應，冷卻后得到料液，再加入鴨蛋浸漬．
請回答下列問題：
（1）生石灰加入沸水中，水能持續(xù)保持沸騰，其原因是氧化鈣與水反應放出大量的熱．
（2）靜置后取少量的上層料液，稀釋后滴加無色酚酞試液，混合液應變?yōu)榧t色．
（3）同學們對上層料液的成分產(chǎn)生了興趣，請你一起參加他們的探究活動．
【提出問題】料液中含有哪些溶質(zhì)？
【交流討論】
①一定含有NaOH、NaCl
②甲、乙、丙三位同學對可能還會含有的溶質(zhì)作出了如下猜想：
甲同學推斷只有Ca（OH）₂  　　乙同學推斷只有Na₂CO₃
丙同學推斷有Ca（OH）₂、也有Na₂CO₃
大家討論后一致認為丙同學的推斷是錯誤的，理由是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．（用化學方程式表示）
【探究結(jié)論】通過實驗探究，同學們最終得出的結(jié)論是，甲同學的推斷是正確的．請將你的探究過程填入下表．
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
取上層料液，滴加稀鹽酸（或滴加氯化鈣溶液，或氯化鋇溶液，或氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液，或通入二氧化碳氣體）	無氣體（或無沉淀，或無明顯現(xiàn)象）
取上層料液，滴加碳酸鈉溶液	有白色沉淀產(chǎn)生

【知識應用】料液中起主要作用的是燒堿．現(xiàn)行配方中，0.53Kg純堿與足量的熟石灰作用能生成燒堿質(zhì)量為0.4千克．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化鈣與水的反應分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈣溶液顯堿性回答；
（3）【交流討論】根據(jù)氫氧化鈣與碳酸鈉的反應分析丙同學的判斷；
【探究結(jié)論】根據(jù)實驗探究中氫氧化鈣與碳酸鈉的反應分析料液中含有的物質(zhì)；
【知識應用】根據(jù)氫氧化鈣與碳酸鈉的反應分析計算．

解答 解：（1）生石灰加入沸水中，水能持續(xù)保持沸騰，其原因是氧化鈣與水反應放出大量的熱；
（2）上層料液是氫氧化鈣的溶液，顯堿性，稀釋后滴加無色酚酞試液，清液應變?yōu)榧t色；
（3）【交流討論】由于氫氧化鈣與碳酸鈉的反應，兩種物質(zhì)不能同時存在，發(fā)發(fā)生的反應是，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．所以丙同學的推斷是錯誤的；
【探究結(jié)論】碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，而氫氧化鈣能和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，所以實驗步驟：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
取上層料液，滴加稀鹽酸（或滴加氯化鈣溶液，或氯化鋇溶液，或氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液，或通入二氧化碳氣體）	無氣體（或無沉淀，或無明顯現(xiàn)象）
取上層料液，滴加碳酸鈉溶液	有白色沉淀產(chǎn)生

；
【知識應用】設生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為x
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
           106             80
           0.53kg          x
$\frac{106}{0.53kg}=\frac{80}{x}$
解得：x=0.4kg  
故答案為：（1）氧化鈣與水反應放出大量的熱；（2）紅；（3）【交流討論】Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
【探究結(jié)論】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
取上層料液，滴加稀鹽酸（或滴加氯化鈣溶液，或氯化鋇溶液，或氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液，或通入二氧化碳氣體）	無氣體（或無沉淀，或無明顯現(xiàn)象）
取上層料液，滴加碳酸鈉溶液	有白色沉淀產(chǎn)生

；
【知識應用】0.4．

點評 本題是一道綜合題，涉及的知識點較多，本題中掌握氫氧化鈣與碳酸鈉的反應是解題的關(guān)鍵．