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光明中學化學研究性學習小組通過查閱資料得知：宇宙飛船中可用超氧化鉀（KO2）作為氧氣再生劑．超氧化鉀是一種固體，它跟人呼出的二氧化碳反應生成氧氣4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2．為了驗證這個反應能夠產生氧氣，該小組同學以大理石和鹽酸反應生成的CO2來跟KO2反應制取O2，設計了如下實驗裝置，據圖請回答：
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（1）C處應從A、B兩處裝置中選擇
 
（填編號）作CO2發(fā)生裝置．檢驗G中集氣瓶內收集的氣體是否為氧氣，可以在取出集氣瓶后，用
 
來檢驗．
（2）已知CO2氣體不溶于飽和的碳酸氫鈉溶液，D裝置的作用是
 
．
（3）為了除去O2中可能混有的CO2，F裝置中可盛放過量的
 
溶液．
分析：根據題意，目的是驗證制取出的二氧化碳與超氧化鉀反應生成氧氣并驗證氧氣．為了得到純凈的二氧化碳和氧氣，要對反應生成的氣體進行凈化．根據氣體的性質選擇適當的凈化劑．
解答：解：（1）制取二氧化碳用固體和液體反應，并且不需要加熱，所以應選擇A裝置．驗證氧氣的方法是：把帶火星的木條伸入集氣瓶中，看木條是否復燃．
（2）為了防止二氧化碳中的氯化氫氣體對后面實驗的 干擾，故用飽和碳酸氫鈉溶液把它除去．
（3）除去O2中可能混有的CO2的方法是通過氫氧化鈉溶液，二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應，氧氣不能．
答案：（1）A；帶火星的木條．（2）除去可能混有的氯化氫氣體．（3）NaOH．
點評：除去一種氣體中的其他雜質，要根據氣體的性質進行選擇，既要把雜質除去，又不能影響被除雜質的氣體．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

我區(qū)某中學化學研究性學習小組為了探究水垢的成因和主要成分，從教材和互聯網上查得如下資料：
Ⅰ．鍋爐用水硬度高了十分危險，因為鍋爐內結垢后不僅浪費燃料，而且會使鍋爐內管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴重時還可能引起爆炸．
Ⅱ．用適量的鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去．
Ⅲ．天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質--水垢．
（1）小李同學對該井水進行如下探究，其做法及結論合理的是
 
．（填序號）
A、用燒杯取少量該井水，加入適量肥皂水，攪拌，發(fā)現有較多浮渣產生，說明該井水為硬水．
B、用燒杯取少量井水，加入一定量活性炭，攪拌、過濾，可吸附井水中的鈣、鎂離子，并使井水軟化．
C、取較多井水，加熱煮沸，煮沸后的井水硬度降低．
（2）某同學為了粗略測定某鍋爐水垢中CaCO3的質量分數，取6.0g 樣品，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成2.2g CO2氣體．試計算樣品中CaCO3的質量分數．
（3）若要計算上述反應所消耗的鹽酸溶液的質量分數，題中還缺少的一個數據是
 
．
（4）乙同學設計了下列實驗裝置進一步探究水垢的成分．其主要操作步驟如下：
①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量某酸溶液；
②測量一定時間內干燥管內物質增加的質量（見下列曲線）；
③待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開活塞B，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
④再次稱量干燥管內物質增加的質量；
⑤重復③和④的操作，直至干燥管內物質質量不變．
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研究性小組的同學通過簡單計算，認為水垢中一定含有少量MgCO3，理由是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為探究綠色植物光合作用這一變化，某中學化學研究性學習小組的同學紛紛提出了假想，并在老師的指導下，設計了實驗進行驗證，如圖所示（各裝置透明、密閉），在陽光下放置數天后進行觀察．
小明同學認為：植物的光合作用只與二氧化碳有關，并設計了圖A所示的實驗方案，其中濃硫酸能吸收水．
小美同學認為：植物的光合作用只與水蒸氣有關，并設計了圖B所示的實驗方案，其中氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳氣體．
小剛同學認為：植物的光合作用與水和二氧化碳都有關．并設計了圖C所示的實驗方案．
你認為誰的假設最合理呢？
小剛
小剛
．數天后，植物生長最茂盛的是
C
C
 （填序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

光明中學化學研究性學習小組通過查閱資料得知：宇宙飛船中可用超氧化鉀（KO2）作為氧氣再生劑．超氧化鉀是一種固體，它跟人呼出的二氧化碳反應生成氧氣4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2．為了驗證這個反應能夠產生氧氣，該小組同學以大理石和鹽酸反應生成的CO2來跟KO2反應制取O2，設計了如下實驗裝置，據圖請回答：

（1）C處應從A、B兩處裝置中選擇______（填編號）作CO2發(fā)生裝置．檢驗G中集氣瓶內收集的氣體是否為氧氣，可以在取出集氣瓶后，用______來檢驗．
（2）已知CO2氣體不溶于飽和的碳酸氫鈉溶液，D裝置的作用是______．
（3）為了除去O2中可能混有的CO2，F裝置中可盛放過量的______溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

我區(qū)某中學化學研究性學習小組為了探究水垢的成因和主要成分，從教材和互聯網上查得如下資料：
Ⅰ．鍋爐用水硬度高了十分危險，因為鍋爐內結垢后不僅浪費燃料，而且會使鍋爐內管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴重時還可能引起爆炸．
Ⅱ．用適量的鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去．
Ⅲ．天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質--水垢．
（1）小李同學對該井水進行如下探究，其做法及結論合理的是______．（填序號）
A、用燒杯取少量該井水，加入適量肥皂水，攪拌，發(fā)現有較多浮渣產生，說明該井水為硬水．
B、用燒杯取少量井水，加入一定量活性炭，攪拌、過濾，可吸附井水中的鈣、鎂離子，并使井水軟化．
C、取較多井水，加熱煮沸，煮沸后的井水硬度降低．
（2）某同學為了粗略測定某鍋爐水垢中CaCO3的質量分數，取6.0g 樣品，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成2.2g CO2氣體．試計算樣品中CaCO3的質量分數．
（3）若要計算上述反應所消耗的鹽酸溶液的質量分數，題中還缺少的一個數據是______．
（4）乙同學設計了下列實驗裝置進一步探究水垢的成分．其主要操作步驟如下：
①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量某酸溶液；
②測量一定時間內干燥管內物質增加的質量（見下列曲線）；
③待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開活塞B，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
④再次稱量干燥管內物質增加的質量；
⑤重復③和④的操作，直至干燥管內物質質量不變．

研究性小組的同學通過簡單計算，認為水垢中一定含有少量MgCO3，理由是______．

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