Question

將氯酸鉀與二氧化錳的混合物14.25g裝入大試管中，加熱制取氧氣．充分反應(yīng)后，大試管中的固體殘留物的質(zhì)量為9.45g．計算：
（1）反應(yīng)生成的氧氣的體積為多少升（此時32g氧氣的體積為22.4L）？
（2）大試管中的固體殘留物里，二氧化錳的質(zhì)量為多少克？
（3）原14.25g混合物中，氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為多少（精確到1%）？

Answer 1

分析：根據(jù)氯酸鉀分解的反應(yīng)可知氧氣為氣體，可利用反應(yīng)前后的固體質(zhì)量差來計算氧氣的質(zhì)量，然后將氧氣質(zhì)量代入方程式可計算氯化鉀的質(zhì)量，進一步得到二氧化錳的質(zhì)量，根據(jù)方程式計算出氯酸鉀的質(zhì)量，最后計算混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）因氧氣是氣體，則生成O₂的質(zhì)量為14.25g-9.45g=4.8g，
生成O₂的體積為

4.8g

32g

×22.4L=3.36L，
答：反應(yīng)生成的氧氣的體積為3.36升；
（2）因充分反應(yīng)，氯酸鉀完全分解，則設(shè)反應(yīng)中生成氯化鉀的質(zhì)量為xg，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
             149   96     
              x   4.8g

149

x

=

96

4.8g

，
解得x=7.45g，
則MnO₂的質(zhì)量為9.45g-7.45g=2g，
答：二氧化錳的質(zhì)量為2g；
（3）原混合物中KClO₃的質(zhì)量為14.25g-2g=12.25g，
則KClO₃的質(zhì)量分數(shù)=

12.25g

14.25g

×100%=86%（1分）
答：氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為86%．

點評：本題考查利用化學反應(yīng)方程式的計算，氧氣的質(zhì)量是計算的關(guān)鍵，學生應(yīng)注意物質(zhì)的狀態(tài)，并注意計算格式的規(guī)范性和解答思路的嚴謹性．