Question

將氯酸鉀與二氧化錳的混合物6g，加熱至完全反應(yīng)，試管冷卻后測得剩余固體質(zhì)量為5.04g，求：
（1）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）反應(yīng)后的剩余固體是多少？質(zhì)量分別是多少？

Answer 1

解：設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量是X，生成氯化鉀的質(zhì)量是Y．
氧氣的質(zhì)量═6-5.04=0.96g
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245 149 96
X Y 0.96
═
得：X=2.45
═
得：Y=1.49
∴混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)=×100%═40.8%
∴混合物中二氧化錳的質(zhì)量是=6-2.45=3.55g，催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以反應(yīng)后二氧化錳仍然是3.55g．
∴反應(yīng)后的固體有兩種，即氯化鉀的質(zhì)量是1.49g，二氧化錳仍然是3.55g．
答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)大約是40.8%，反應(yīng)后的固體有兩種，即氯化鉀的質(zhì)量是1.49g，二氧化錳仍然是3.55g．
分析：根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前的質(zhì)量和反應(yīng)后的質(zhì)量之差是氧氣的質(zhì)量，然后寫出化學(xué)方程式并計算即可．
點評：掌握化學(xué)方程式的計算方法和規(guī)范，注意氧氣的質(zhì)量計算方法．