Question

【題目】現(xiàn)有下列裝置，回答問題：

（1）能完成實驗室制取二氧化碳氣體的裝置是______和______（填數(shù)字）；

（2）實驗室制取二氧化碳氣體的化學方程式是______；

（3）能完成高錳酸鉀制取并收集干燥氧氣的裝置是______和_______（填數(shù)字），實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為______；

（4）將一定質量的高錳酸鉀加熱分解一段時間后，所得固體剩余物中Mn、O元素的質量比可能為______．

A 55:64 B 55:48 C 1:1 D 55:32

Answer 1

【答案】② ④ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ① ④ B C

【解析】

（1）實驗室制取二氧化碳的藥品一般是石灰石和稀鹽酸，反應物是固體和液體，不需要加熱，所以發(fā)生裝置選擇②，因為二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可用向上排空氣法，所以收集裝置選擇④。因此能完成實驗室制取二氧化碳氣體的裝置是②和④；

（2）石灰石的主要成分是碳酸鈣，實驗室制取二氧化碳氣體的化學方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）高錳酸鉀制氧氣，高錳酸鉀是固體，反應條件是加熱，所以發(fā)生裝置選擇①，因為氧氣不易溶于水，可用排水法收集，氧氣密度比空氣略大，也可用向上排空氣法收集，但題中要求收集干燥氧氣，所以收集裝置選擇④，因此能完成高錳酸鉀制取并收集干燥氧氣的裝置是①和④。實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為：；

（4）高錳酸鉀的化學式是：KMnO4，如果高錳酸鉀不分解，其中Mn、O元素的質量比為：55∶16×4=55∶64；如果高錳酸鉀完全分解，則固體剩余物中Mn、O元素的質量比為：55×2∶16×6=55∶48；將一定質量的高錳酸鉀加熱分解一段時間后，高錳酸鉀應該是部分分解或完全分解，因此所得固體剩余物中Mn、O元素的質量比可能為：55∶64至55∶48之間包括55∶48，不包括55∶64。故選B C。