Question

18．某學(xué)生為了測定一種以碳酸鈣為摩擦劑的牙膏中的碳酸鈣的含量，用燒杯稱取這種牙膏膏體100g，向燒杯中逐漸加入稀鹽酸至不再有氣體放出（除碳酸鈣外，這種牙膏中的其他物質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)生成氣體），共用去稀鹽酸200g．反應(yīng)完畢后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為278g．（所有質(zhì)量數(shù)據(jù)均不含燒杯質(zhì)量）．請你計算這種牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此依據(jù)方程式計算碳酸鈣的質(zhì)量，鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量，進而求出牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：100克+200克-278克=22克
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
 x                                      22g
$\frac{100}{50}=\frac{x}{22g}$
解得x=50g
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{50g}{100g}$×100%=50%．
答：碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%．

點評 根據(jù)實驗記錄數(shù)據(jù)和質(zhì)量守恒定律可求得生成二氧化碳氣體的質(zhì)量，這是解決此題的關(guān)鍵，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題解決問題的能力．