Question

12．某固體可能含有NaOH、NaCl、Na₂CO₃、CaCl₂、MgCl₂五種物質中的一種或幾種，為確定其成分，相關實驗及現(xiàn)象如下（微溶性物質按可溶性處理）：

綜合分析上述實驗，回答下列問題．
（1）實驗中生成的無色氣體的化學式是CO₂；
（2）生成白色沉淀b反應的化學方程式是MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）無色溶液A中一定含有的溶質是NaCl、Na₂CO₃；
（4）原固體中只有一種物質沒有確定其是否存在，該物質是NaCl；
（5）A、B、C、D四種無色溶液中，能用來鑒別稀鹽酸和Ca（OH）₂溶液的是A、B、D．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鹽沉淀和稀鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，堿性液體使酚酞變紅色等知識進行分析．

解答 解：氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鹽沉淀和稀鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，堿性液體使酚酞變紅色．
樣品加入足量的水過濾，得到白色沉淀a和無色溶液A，溶液A中滴入酚酞變紅色，說明溶液顯堿性，加入過量的氯化鈣，反應生成白色沉淀c和無色液體D，所以A中一定含有碳酸鈉，一定不含氫氧化鈉，白色沉淀a中加鹽酸會生成無色氣體，所以沉淀a中一定含有碳酸鹽沉淀，濾液B和氫氧化鈉反應會生成白色沉淀，所以B中一定含有鎂離子，所以樣品中一定含有氯化鎂、氯化鈣，綜合分析可知，樣品中一定含有碳酸鈉、氯化鎂、氯化鈣，可能含有氫氧化鈉，題中的現(xiàn)象不能確定氯化鈉是否存在，所以綜合分析上述：
（1）實驗中生成的無色氣體的化學式是 CO₂；
（2）生成白色沉淀b反應的化學方程式是 MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）通過推導可知，無色溶液A中一定含有的溶質是 NaCl、Na₂CO₃；
（4）原固體中只有一種物質沒有確定其是否存在，該物質是 NaCl；
（5）通過推導可知，A中含有碳酸鈉，B中含有氯化鎂、氯化鈣，C中含有氯化鈣、氯化鈉，D中含有氯化鈉、氯化鈣和之前滴入的酚酞，所以能用來鑒別稀鹽酸和Ca（OH）₂溶液的是：A、B、D．
故答案為：
（1）CO₂；（2）MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；（3）NaCl、Na₂CO₃；（4）NaCl；（5）A、B、D．

點評 在解此類題時，首先分析所給混合物中各物質的性質，然后根據(jù)題中所給的實驗現(xiàn)象進行判斷，最后確定混合物的組成成分．