建立宏觀與微觀的聯(lián)系是化學(xué)獨(dú)特的思維方式．下列有關(guān)說(shuō)法中，敘述正確的是（ ）
A．pH=O的溶液中存在大量OH-
B．燒開(kāi)水的過(guò)程中，水分子的結(jié)構(gòu)和數(shù)目都沒(méi)有改變
C．電解水能得到氫氣是因?yàn)樗钟柚泻袣浞肿?br />D．相同條件下，等質(zhì)量的氫氣中所含的分子數(shù)目比氧氣所含的少
【答案】分析：A、根據(jù)pH=O的溶液顯酸性，存在大量H+進(jìn)行解答；
B、根據(jù)燒開(kāi)水的過(guò)程中，水分子的結(jié)構(gòu)和數(shù)目都沒(méi)有改變，改變的只是分子之間的間隔和排列方式進(jìn)行解答；
C、根據(jù)電解水能得到氫氣是因?yàn)樗钟柚泻袣湓舆M(jìn)行解答；
D、根據(jù)相同條件下，等質(zhì)量的氫氣中所含的分子數(shù)目比氧氣所含的多進(jìn)行解答．
解答：解：A、pH=O的溶液顯酸性，存在大量H+，故A錯(cuò)誤；
B、燒開(kāi)水的過(guò)程中，水分子的結(jié)構(gòu)和數(shù)目都沒(méi)有改變，改變的只是分子之間的間隔和排列方式，故B正確；
C、電解水能得到氫氣是因?yàn)樗钟柚泻袣湓�，只有氫氣中含有氫分子，故C錯(cuò)誤；
D、相同條件下，等質(zhì)量的氫氣中所含的分子數(shù)目比氧氣所含的多，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：主要考查了化學(xué)變化和物理變化時(shí)的宏觀方面和微觀方面的變化及酸的性質(zhì)等方面的內(nèi)容，難度較�。�
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（Ⅰ）如圖是甲烷（CH4）燃燒的微觀反應(yīng)示意圖．認(rèn)真讀圖后，回答下列問(wèn)題：

①由圖A可知：每一個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成，每一個(gè)甲烷分子是由一個(gè)碳原子和
4個(gè)氫原子
4個(gè)氫原子
構(gòu)成．
②A到B的過(guò)程表示的是點(diǎn)燃時(shí)，甲烷分子分開(kāi)成碳原子和氫原子，氧分子分開(kāi)成氧原子；B到C的過(guò)程中，有關(guān)二氧化碳的形成過(guò)程可表示為
每一個(gè)碳原子與兩個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)二氧化碳分子（或：碳原子與氧原子構(gòu)成二氧化碳分子）
每一個(gè)碳原子與兩個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)二氧化碳分子（或：碳原子與氧原子構(gòu)成二氧化碳分子）
．
③點(diǎn)燃條件下，甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH4+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+2H2O
．
（Ⅱ）經(jīng)比較發(fā)現(xiàn)相同的反應(yīng)物在不同條件下，會(huì)發(fā)生不同反應(yīng)．請(qǐng)參照示例歸納：
組別 化學(xué)方程式 規(guī)律
示例 C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2
2C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO		 反應(yīng)物相同時(shí)，反應(yīng)物的量
不同，生成物不同．
① 4Na+O2═2Na2O
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2		 反應(yīng)物相同時(shí)，反應(yīng)的
反應(yīng)條件
反應(yīng)條件
不同，生成物不同
② 3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+4HNO3（濃）═3Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O		 反應(yīng)物相同時(shí)，反應(yīng)物的
濃度
濃度
不同，生成物不同．

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