Question

13．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線．下列敘述錯誤的是（　　）

• A． t₁℃時，a、c的溶解度相等
• B． t₁℃時，a物質飽和溶液中溶質、溶劑的質量比為1：5
• C． t₂℃時a、b、c的飽和溶液降溫到0℃后，C液的溶質質量分數(shù)最大
• D． t₂℃時30 g a物質的飽和溶液稀釋成20%溶液需加入水的質量為20 g

Answer 1

分析 A、由溶解度曲線，可以比較t₁℃時，a、c的溶解度大�。�
B、t₁℃時，a物質的溶解度為20g，據(jù)此進行分析判斷．
C、由溶解度曲線圖可以看出，在t₂℃時abc的溶解度關系為a＞b＞c，根據(jù)飽和溶液中溶質質量分數(shù)的計算公式：$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$100%，可以判斷此時其質量分數(shù)關系為a＞b＞c，降溫后a、b溶液中均有晶體析出，還是飽和溶液，但在t₁℃時，a的溶解度小于b，所以此時溶質質量分數(shù)為：a＜b，c的溶解度隨溫度降低而升高變?yōu)椴伙柡腿芤�，則溶質質量分數(shù)將不變，最后進行綜合比較．
D、根據(jù)飽和溶液的質量分數(shù)$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$=100%、溶液稀釋前后溶質的質量不變，結合題意進行分析判斷

解答 解：A、t₁℃時，a、c的溶解度曲線交于一點，a、c的溶解度相等，故選項說法正確．
B、t₁℃時，a物質的溶解度為20g，t₁℃時，a物質飽和溶液中溶質、溶劑的質量比為20g：100g=1：5，故選項說法正確．
C、由溶解度曲線圖可以看出，在t₂℃時abc的溶解度關系為a＞b＞c，根據(jù)飽和溶液中溶質質量分數(shù)的計算公式：$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$100%，可以判斷此時其質量分數(shù)關系為a＞b＞c，降溫后a、b溶液中均有晶體析出，還是飽和溶液，但在t₁℃時，a的溶解度小于b，所以此時溶質質量分數(shù)為：a＜b，c的溶解度隨溫度降低而升高變?yōu)椴伙柡腿芤�，由于溶液的組成未發(fā)生改變，則溶質質量分數(shù)將不變；由于t₁℃時a的溶解度大于t₂℃時c的溶解度，故所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是bac，故選項說法錯誤．
D、t₂℃時a物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)為$\frac{50g}{50g+100g}$100%≈33.3%，設要加水的質量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質的質量不變，則30g×33.3%=（30g+x）×20%    x=20g，故選項說法正確．
故選C．

點評 本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力．