Question

17、現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末．欲確定R的成分，請(qǐng)你一起完成：
（1）請(qǐng)將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號(hào)填寫在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置

（2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是

銀（或Ag）

．
（3）待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，再進(jìn)行

過(guò)濾

（填寫一種實(shí)驗(yàn)操作方法），得到溶液和銅．然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是

鐵

．
（4）寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

，該反應(yīng)的反應(yīng)類型

置換

．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，排在氫前面的金屬能和酸反應(yīng)，后面的金屬不能和酸反應(yīng)；排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)．金屬活動(dòng)性為：鎂＞鐵＞氫＞銅＞銀．

解答：解：（1）鎂、鐵、銀的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱是：鎂＞鐵＞銀．
（2）因?yàn)殂~與酸不反應(yīng)，金屬R能與稀硫酸反應(yīng)，則R應(yīng)該是鎂或鐵，不可能是 銀（或Ag）．
（3）可以通過(guò)過(guò)濾的方法得到溶液和銅，然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，說(shuō)明R不如鋅活潑，鎂比鋅活潑，鐵不如鋅活潑，則R是 鐵．
（4）鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，該反應(yīng)的反應(yīng)類型 置換．
答案：（1）鎂＞鐵＞銀．
（2）銀（或Ag）．
（3）過(guò)濾 鐵．
（4） Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，置換．

點(diǎn)評(píng)：熟記金屬活動(dòng)性順序，能判斷金屬能否與酸，與鹽溶液反應(yīng)，并要求能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．