現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末．欲確定R的成分，請你一起完成：
（1）請將銀、鐵兩種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置．

（2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是
銀
銀
．
（3）若得到淺綠色溶液，則R是
鐵
鐵
．R與稀鹽酸反應的化學方程式
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
分析：（1）根據(jù)金屬活動性順序，將銀、鐵兩種金屬的元素符號填金屬活動性順序表中的相應位置；
（2）根據(jù)金屬與酸反應的規(guī)律，由金屬粉末與稀硫酸反應，有氣泡產(chǎn)生，推斷金屬R；
（3）根據(jù)溶液的顏色判斷出金屬，根據(jù)對金屬R的推斷，寫出與鹽酸反應的化學方程式．
解答：解：（1）根據(jù)銀、鐵金屬的活動性強弱關系是：鐵＞氫＞銀，可判斷順序表最左端空格內(nèi)為鐵，最右端為銀；見下圖：

（2）銅不能與稀硫酸反應放出氫氣，可判斷金屬R能與酸反應產(chǎn)生氫氣，因此該金屬是鐵或鎂，所以金屬R不可能是金屬銀；
（3）若得到淺綠色溶液，可判斷出該金屬是鐵，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故答案為：（1）見上圖；（2）銀；（3）鐵；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
點評：金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

17、現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末．欲確定R的成分，請你一起完成：
（1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置

（2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是
銀（或Ag）
．
（3）待不再產(chǎn)生氣泡時，再進行
過濾
（填寫一種實驗操作方法），得到溶液和銅．然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是
鐵
．
（4）寫出金屬R與稀硫酸反應的化學方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
，該反應的反應類型
置換
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

19、現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末．欲確定R的成分，請你一起完成：
（1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置．

（2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是
銀（或Ag）
．
（3）待不再產(chǎn)生氣泡時，再進行
過濾
（填寫一種實驗操作方法），得到溶液和銅．然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是
鐵（或Fe）
．
（4）寫出金屬R與稀硫酸反應的化學方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．該反應的基本類型屬于
置換
（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有銅與另一種金屬R的混合物粉末，另一種金屬R可能是鎂、鐵、鋅中的一種．現(xiàn)測定其組成，取該混合物粉末16.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體數(shù)據(jù)記錄：
次數(shù) 1 2 3 4
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 35.0 35.0 35.0 35.0
剩余固體的質(zhì)量/g 12.75 9.5 6.25 5.6
通過計算（寫出計算過程，計算結(jié)果保留1位小數(shù)），求：
（1）該混合物粉末中另一金屬R為何種金屬？
（2）第三次加入稀硫酸充分反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：2009年全國中考化學試題分類匯編考點16金屬材料（二） 題型：填空題

（09晉江市）（10分）現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末。欲確定R的成分，請你一起完成：

（1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置。

 

 

 

（2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是       。

（3）待不再產(chǎn)生氣泡時，再進行         （填寫一種實驗操作方法），得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是        。

（4）寫出金屬R與稀硫酸反應的化學方程式                                    。該反應的基本類型屬于         （選填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）反應。

 

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