Question

11．等質(zhì)量的A、B兩種金屬，分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知，A、B在生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是（　�。�

• A． 金屬A比金屬B活潑
• B． 相對(duì)原子質(zhì)量：A＞B
• C． A、B均消耗完時(shí)，所得溶液的質(zhì)量均比反應(yīng)前各自酸溶液的質(zhì)量大
• D． A、B均消耗完時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：A＜B

Answer 1

分析 等質(zhì)量的A、B兩種金屬，活動(dòng)性強(qiáng)的，與酸反應(yīng)的速度就快，反應(yīng)完用的時(shí)間就短．所以通過(guò)圖表中的反應(yīng)時(shí)間我們可判斷A、B兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量公式：生成氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬元素的化合價(jià)}{該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量}$×金屬質(zhì)量，我們可以比較A、B兩種金屬相對(duì)原子質(zhì)量的大小．

解答 解：A、根據(jù)圖表中A反應(yīng)時(shí)間短，可知A的活動(dòng)性比B強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量公式：生成氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬元素的化合價(jià)}{該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量}$×金屬質(zhì)量，因?yàn)榻饘偈堑荣|(zhì)量的，化合價(jià)又相等，所以氫氣的質(zhì)量越多，該金屬的相等原子質(zhì)量越小，所以相對(duì)原子質(zhì)量較大的是B，故B錯(cuò)誤；
C、通過(guò)分析可知，都是酸和金屬反應(yīng)生成氫氣，進(jìn)入溶液中金屬的質(zhì)量比生成氫氣的質(zhì)量大，所以A、B耗完時(shí)，所得溶液的質(zhì)量均比反應(yīng)前各自酸溶液的質(zhì)量大，故C正確；
D、通過(guò)分析圖象可知，A、B均消耗完時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量A＞B，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了學(xué)生觀察圖表的能力，要求學(xué)生會(huì)根據(jù)圖表判斷金屬的活動(dòng)性，生成氫氣質(zhì)量的多少，反應(yīng)速度的快慢，金屬相對(duì)原子質(zhì)量的大小，需要掌握住根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量公式．