Question

16．某校研究學(xué)習(xí)小組用圖甲所示的裝置模擬紅磷在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)．當(dāng)燃燒停止，等到集氣瓶冷卻后打開止水夾，會(huì)發(fā)現(xiàn)水進(jìn)入到集氣瓶中．請(qǐng)回答：
（1）冷卻后打開止水夾，紅磷燃燒過(guò)后，集氣瓶中的氣體減少（選填“增多”或“減少”），壓強(qiáng)減小，所以水能進(jìn)入集氣瓶；在集氣瓶中放少量水的原因是吸收反應(yīng)產(chǎn)生的熱量，加快冷卻速率．
（2）若實(shí)驗(yàn)操作步驟全部正確，且裝置不漏氣，那么進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為其上方空氣容積的20%；紅磷與氧氣反應(yīng)生成的物質(zhì)是P₂O₅（填化學(xué)式）．
（3）李妍同學(xué)又用鎂條來(lái)測(cè)量空氣中氧氣的含量，實(shí)驗(yàn)完成后她發(fā)現(xiàn)進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，于是她推測(cè)是空氣中的其他成分與鎂條發(fā)生了反應(yīng)．李妍通過(guò)查閱資料得知氮?dú)馀c鎂條也能反應(yīng)．于是她又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
【提出新問(wèn)題】鎂條能否在氮?dú)庵腥紵�呢�?br />【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】用圖乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鎂條在氮?dú)庵腥紵�發(fā)出暗紅色火焰，生成淡黃色粉末．
【結(jié)論】鎂條可以在氮?dú)庵腥紵�．寫出鎂條與氮?dú)夥磻?yīng)的化學(xué)方程式：（氮為-3價(jià)）3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg₃N₂
【反思】通過(guò)上述探究，你對(duì)燃燒有了什么新的認(rèn)識(shí)燃燒不一定需要氧氣．（寫一條即可）

Answer 1

分析 （1）紅磷在集氣瓶中燃燒時(shí)消耗集氣瓶中的氧氣，導(dǎo)致氣體減少，壓強(qiáng)減小；
水能夠吸收熱量；
（2）氧氣約占空氣總體積的五分之一，紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷；
（3）鎂在空氣中燃燒時(shí)，能和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，能和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂．

解答 解：（1）冷卻后打開止水夾，紅磷燃燒過(guò)后，集氣瓶中的氣體減少，壓強(qiáng)減小，所以水能進(jìn)入集氣瓶；
在集氣瓶中放少量水的原因是吸收反應(yīng)產(chǎn)生的熱量，加快冷卻速率．
故填：減少；減小；吸收反應(yīng)產(chǎn)生的熱量，加快冷卻速率．
（2）若實(shí)驗(yàn)操作步驟全部正確，且裝置不漏氣，由于氧氣約占空氣總體積的五分之一，因此進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為其上方空氣容積的20%；
紅磷與氧氣反應(yīng)生成的物質(zhì)是P₂O₅．
故填：20；P₂O₅．
（3）鎂條與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；
通過(guò)上述探究可知，燃燒不一定需要氧氣參加．
故填：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；燃燒不一定需要氧氣．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．