Question

如圖表示甲、乙兩種固體（均不含結晶水）物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線，現(xiàn)分別向50g甲、80g乙固體中各加入150g水，并加熱至完全溶解，同時各蒸發(fā)掉50g水，下列分析正確的是（　�。�

A．冷卻至t℃時，甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

B．冷卻至t℃時，甲、乙均有晶體析出

C．冷卻到0℃時，乙析出的晶體多

D．0℃時，甲的溶解度大于乙

Answer 1

分析：根據(jù)題意，加水150克，加熱溶解，同時蒸發(fā)掉50克水，這一系列變化后，相當于在用150g-50g=100g水分別去溶解50克甲和80克乙固體，可結合物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化曲線判斷降溫時的溶解情況；可根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線，算出t℃兩物質(zhì)的溶解度，然后判斷此時100g水所能溶解兩種物質(zhì)的最大值，并進行分析判斷．

解答：解：首先計算t℃時A、B兩物質(zhì)的溶解度：根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線，t℃時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等都為40%，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算式：

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知此時兩物質(zhì)的溶解度相等，都為

40%

1-40%

×100g≈67g；
A、t℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度為67g，即此時100g水最多溶解甲、乙物質(zhì)的質(zhì)量都為67g，所以，加入的50g甲可以全部溶解且形成不飽和溶液，加入的80g乙不能全部溶解而成為飽和溶液，因此兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等；故錯誤；
B、綜合以上分析，當降溫到t℃時固體甲不會析出，而固體乙物質(zhì)會析出，故錯誤；
C、同理，可計算出0℃時甲的溶解度是

20%

1-20%

×100g=25g，乙的溶解度是

30%

1-30%

×100g=50g，所以當降溫到0℃時析出甲的質(zhì)量是50g-25g=25g，析出乙的質(zhì)量是80g-50g=30g，故C正確；
D、據(jù)C分析可知，0℃時甲的溶解度小于乙，故錯誤；
故選C．

點評：解答本題時需要注意到所給出的曲線不是溶解度曲線，而是飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線，可以使用飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關系進行數(shù)值轉(zhuǎn)換，要認真分析才能得出正確的答案．