Question

6．小科在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性．
【提出猜想】猜想一：所得溶液的溶質(zhì)是氯化鈉，溶液呈中性；
猜想二：所得溶液的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫，溶液呈酸性；
猜想三：所得溶液的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉，溶液呈堿性．
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變紅．	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈中性或酸性．

【分析思考】
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH^-（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小科對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入CuCl₂溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小科提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有所泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．

Answer 1

分析 氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅，鹽酸呈酸性，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不變色，氫氧化鈉能與某些物質(zhì)反應生成沉淀，碳酸鹽遇酸化氣，活潑金屬能與酸反應生成氫氣．

解答 解：【提出猜想】鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和實驗時，若兩種物質(zhì)恰好完全反應，酸堿完全中和，反應后溶液為中性；若加入的鹽酸量不足，則不能全部反應掉溶液中的氫氧化鈉，溶液依然呈堿性；若加入了過量的鹽酸，鹽酸有剩余溶液呈酸性．故答案為：氯化鈉和氯化氫，酸；氯化鈉和氫氧化鈉，堿；
【實驗驗證】
酚酞在堿性溶液中變紅，在酸性和中性溶液中為無色，所以本題答案為：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
	紅
		中性或酸性

【分析思考】
（1）溶液呈堿性的實質(zhì)是氫氧根離子的緣故，氫氧化鈉能與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，也可與氯化鐵反應；
故答案為：OH^-；CuCl₂；CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl（合理均可）；
（2）所取溶液呈酸性，與碳酸鈉接觸能產(chǎn)生二氧化碳、氯化鈉和水；鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣．
故答案為：有氣泡產(chǎn)生；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．

點評 本題考查了酸堿中和反應以及酸的檢驗方法、溶液的酸堿性與指示劑的變色情況，解答時可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析．