Question

冶煉2240噸含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？
（1）請你根據(jù)化學(xué)方程式進行計算．
（2）本題還有其他解法嗎？若有，說明依據(jù)并列式；若沒有，可不必回答此問．

Answer 1

考點：含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)、生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計算出煉出生鐵的質(zhì)量；或由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鐵元素質(zhì)量不變，進行分析解答．

解答：解：（1）設(shè)需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160             112
80%x        2240t×（1-3%）  

160

112

=

80%x

2240t×(1-3%)

    x=3880t
（2）由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鐵元素質(zhì)量不變，則 2240t×（1-3%）÷（

56×2

160

×100%）÷80%=3880t．
答：（1）需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量為3880t；（2）有其它解法，計算依據(jù)是由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鐵元素質(zhì)量不變．

點評：本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．