Question

我國北方地區(qū)有夏天曬鹽，冬天撈“堿”的說法．稱取某種“堿”的樣品10.0g（假設只含有碳酸鈉和氯化鈉）放入燒杯中，向其中加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共用去稀鹽酸73.0g，稱得反應后燒杯內混合物總質量為80.8g．（已知；碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，氯化鈉不與稀鹽酸反應）
計算：
（1）這種“堿”樣品中碳酸鈉的質量分數；
（2）所得混合物中氯化鈉的質量．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據質量守恒定律可以計算出二氧化碳的質量，結合反應的化學方程式和生成二氧化碳的質量可以計算出計算出樣品中Na₂CO₃的質量；
（2）根據樣品中Na₂CO₃的質量，進而求出該純堿樣品中氯化鈉的質量．

解答：解：（1）根據質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為：10g+73g-80.8g=2.2g
設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
 x             y       2.2g

106

x

=

44

2.2g

，

117

y

=

44

2.2g

解得：x=5.3g，y=5.85g
（1）這種“堿”樣品中碳酸鈉的質量分數為：

5.3g

10g

×100%=53%；
（2）所得混合物中氯化鈉的質量：12g-5.3g+5.85g=12.55g
答：（1）這種“堿”樣品中碳酸鈉的質量分數為53%；
（2）所得的物質中氯化鈉的質量為12.55g．

點評：要想解答好這類題目，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟、格式以及與之相關的知識等，難度不大．