Question

現(xiàn)有氮肥硝酸銨（NH₄NO₃）和硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]，請根據(jù)化學式計算：
（1）硝酸銨中氮、氫、氧元素的質量比為

 

．
（2）硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)為

 

．
（3）多少克硫酸銨與40g硝酸銨的含氮量相等？

Answer 1

考點：元素質量比的計算,元素的質量分數(shù)計算,化合物中某元素的質量計算

專題：化學式的計算

分析：（1）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)=

相對原子質量×原子個數(shù)

相對分子質量

×100%，進行分析解答．
（3）根據(jù)化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答．

解答：解：（1）硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素的質量比為（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
（2）硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)為

14×2

80

×100%=35%．
（3）設需要硫酸銨的質量為x，則x×

14×2

(14+1×4)×2+32+16×4

×100%=40g×

14×2

14×2+1×4+16×3

×100%    x=66g．
故答案為：（1）7：1：12；（2）35%；（3）66g．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．