Question

隨機取一定量的鎂粉和銅粉的混合物于燒杯中，再向其中分次加入等質(zhì)量的同一硫酸，實驗過程中有關(guān)物質(zhì)的用量及質(zhì)量測定記錄如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量	35g	35g	35g	35g
剩余固體的質(zhì)量	8.6g	7.4g	6.2g	5.6g

（1）寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（2）隨機所取鎂粉和銅粉混合物的質(zhì)量為 9.8g．其中鎂與銅的質(zhì)量比為

 

（3）實驗操作結(jié)束后的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

 

（4）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

 

（5）參與反應(yīng)的稀硫酸的總質(zhì)量是

 

（6）反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量是

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鎂能和吸收反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣；
由表中數(shù)據(jù)可知，第一次、第二次和第三次中，稀硫酸都完全反應(yīng)，第四次中，稀硫酸過量，第二次、第三次充分反應(yīng)后減少的物質(zhì)質(zhì)量差都是1.2g，說明隨機所取鎂粉和銅粉混合物的質(zhì)量為：8.6g+1.2g=9.8g，銅的質(zhì)量是5.6g．

解答：解：（1）鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；
（2）其中鎂與銅的質(zhì)量比為：（9.8g-5.6g）：5.6g=3：4；
（3）實驗操作結(jié)束后的溶液中溶質(zhì)是硫酸和硫酸鋅，化學(xué)式是H₂SO₄、MgSO₄；
（4）設(shè)35g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x，
第一次、第二次和第三次中，稀硫酸都完全反應(yīng)，以第一次數(shù)據(jù)進行計算，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
24   98
1.2g  x

24

1.2g

=

98

x

，
x=4.9g，
所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

4.9g

35g

×100%=14%；
（5）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y，
鎂的質(zhì)量為：9.8g-5.6g=4.2g，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
24   98
4.2g  y

24

4.2g

=

98

y

，
y=17.15g，
參與反應(yīng)的稀硫酸的總質(zhì)量為：17.15g÷14%=122.5g；
（6）設(shè)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為z，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
24              2
4.2g            z

24

4.2g

=

2

z

，
z=0.35g，
反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量為：4.2g+35g×4-0.35g=143.85g．
故填：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；3：4；H₂SO₄、MgSO₄；14%；122.5g；143.85g．

點評：差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．