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【題目】建造“南昌艦”的特種鋼材需要用富鐵礦石（含鐵量高于50%）來冶煉。研學實踐小組為測出某地赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）中的含鐵量，進行實驗；取20g赤鐵礦石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應。實驗相關數(shù)據如圖所示（假設雜質不溶于水，也不與酸反應）。

（1）20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量為_______g；

（3）該樣品中鐵元素的質量分數(shù)為_______，由此判斷出該赤鐵礦石______（填“屬于”或“不屬于”）富鐵礦石。

（4）計算試驗中所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)______（寫出計算過程）

【答案】16 屬于 56% 14.6%

【解析】

氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水。

（1）由題目中坐標系可知，固體質量由20g變?yōu)?/span>4g，減少的質量來自于鐵礦石中氧化鐵和稀鹽酸反應，故礦石中氧化鐵的質量為20g-4g=16g。

（2）由題目可知礦石中氧化鐵為16g，期中含鐵的質量為，而鐵元素的質量分數(shù)為，故屬于富鐵礦石。

（3）由題可知，當?shù)V石中氧化鐵和稀鹽酸恰好能反應完全時，消耗的稀鹽酸的質量為150g。

設恰好反應時消耗的稀鹽酸中溶質的質量為X

所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為

答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為14.6%

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學們想測定木炭還原氧化銅實驗后所得固體（銅和氧化銅的混合物,以下簡稱為“混合物”）中氧化銅的含量,進行了如下實驗。請回答問題:

（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

（2）樣品中氧化銅的含量為_______。

（3）根據已知條件列出求解150g稀鹽酸中溶質質量（x）的比例式___________。

（4）若向最終所得濾液中加入46.5g水，所得不飽和溶液的溶質質量分數(shù)為___________。

（5）若將400g混合物還原，可得到金屬銅的質量為___________。

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【題目】下列是初中化學部分重要的實驗或實驗裝置．請按要求填空：

（1）A實驗玻璃管②中產生的氣體是 ；該氣體的一種用途是 ．

（2）B實驗的產物是 ．（寫化學式）

（3）C實驗說明二氧化碳具有的化學性質是 、 ；物理性質是 ，寫出該實驗中的化學反應方程式： ．

（4）若用D裝置制備并收集氧氣，選用的藥品是 和二氧化錳，其中二氧化錳起 作用，反應的化學方程式為 ．

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【題目】空氣、水和金屬都是人類重要的資源。

（1）下列各項中，屬于我國環(huán)境空氣質量標準基本監(jiān)控項目的是______。

A、SO2濃度 B、O2濃度 C、N2濃度 D、H2O濃度

（2）在實驗室中要測定空氣中氧氣的含量，設計實驗原理時要考慮哪些因素？______、______。答出兩條即可

（3）水曾被誤認為是一種“元素”。下列實驗能證明水是由氫、氧兩種元素組成的是______

A.水的電解 B.水的蒸發(fā) C.氫氣在氧氣中燃燒 D.水的凈化

（4）人們常說的“五金”是指：金、銀、銅、鐵、錫。根據所學知識回答：

① “真金不怕火煉”是指金即使在高溫下也不與______反應。

②鐵制容器不能用來盛放農藥波爾多液主要成分是硫酸銅和氫氧化鈣，用化學方程式表示其原因______。

③寫出一種防止鐵制品生銹的具體方法______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小新用20g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”（雜質不參加反應）。操作過程如下：請計算：

（1）20g樣品中碳酸鈉的質量為 g;

（2）反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

（3）將200g濾液濃縮制成“葉脈書簽”所需質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水 g.

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【題目】實驗室有甲、乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學習小組為了研究其變質情況，進行了如下實驗：(電子秤示數(shù)單位為g)

(1)上述實驗中產生的二氧化碳氣體質量為__________g。

(2)計算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)_______。

(3)滴入紫色石蕊溶液后溶液為紅色，說明反應后溶液呈______性。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至過量，以下圖象中正確的是（圖象中m表示質量，ω表示質量分數(shù)）（ ）

A. B. C. D.

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【題目】某補鈣劑說明書的部分信息如圖1所示�；瘜W興趣小組準備測定該補鈣劑中有效成分的質量分數(shù)，取10片鈣片加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止（其他成分既不溶于水，也不與鹽酸反應）。并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系圖如圖2，則回答：

（1）反應生成了二氧化碳氣體為______g；A點表示的意義是______。

（2）求該種鈣片中主要成分的質量分數(shù)。_____。

（3）求加入稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。_____。

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【題目】常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應生成一種常見的鐵的氧化物和一種氣體。小明很好奇，設計如圖所示實驗，探究鐵粉與水蒸氣反應后的產物。

（1）試管尾部放一團濕棉花的目的是_____。

（查閱資料）

（2）探究生成的氣體是什么？

用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中。說明生成的氣體是_____。

（3）探究試管中剩余固體成分是什么？

常見鐵的氧化物

FeO

Fe2O3

Fe3O4

顏色、狀態(tài)

黑色粉末

紅棕色粉末

黑色晶體

能否被磁鐵吸引

否

否

能

（初步驗證）試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。該黑色固體不可能是_____。鐵和水蒸氣反應的化學方程式為_____。

（猜想與假設）猜想一：剩余固體是Fe與Fe3O4；猜想二：剩余固體是_____。

（查閱資料）。

（實驗探究）小明繼續(xù)進行實驗探究。取該剩余固體少量于試管中，加入足量的稀鹽酸，觀察到_____現(xiàn)象，得出結論“猜想一成立”。

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