【題目】某化學興趣小組的同學們想測定木炭還原氧化銅實驗后所得固體（銅和氧化銅的混合物,以下簡稱為“混合物”）中氧化銅的含量,進行了如下實驗。請回答問題:

（1）上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。

（2）樣品中氧化銅的含量為_______。

（3）根據(jù)已知條件列出求解150g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式___________。

（4）若向最終所得濾液中加入46.5g水，所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___________。

（5）若將400g混合物還原，可得到金屬銅的質(zhì)量為___________。

【答案】 20% 5% 384g

【解析】

（1）上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)是氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，其反應(yīng)的化學方程式為。

（2）根據(jù)反應(yīng)流程信息，向20g混合物中加入150g稀鹽酸，過濾后得濾液154g，再加20g混合物得到濾液質(zhì)量增加，說明第一次反應(yīng)中鹽酸有剩余，混合物中氧化銅乙完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒，銅的質(zhì)量為20g+150g-154g=16g，那么氧化銅的質(zhì)量為20g-16g=4g，樣品中氧化銅的含量為。

（3）根據(jù)上一步可知，第一次參加反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為4g，第二次反應(yīng)中濾液質(zhì)量由154g增至156g，說明參加反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為2g，因此參加反應(yīng)的氧化銅總質(zhì)量為4g+2g=6g，設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x

解得x= 5.475g y=10.125g

（4）若向最終所得濾液中加入46.5g水，所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。

（5）根據(jù)（2）可知，400g混合物中銅的質(zhì)量為320g，氧化銅的質(zhì)量為80g，還原反應(yīng)即將氧化銅轉(zhuǎn)化為銅，氧化銅中銅元素質(zhì)量為，可得到金屬銅的質(zhì)量為320g+64g=384g。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)可以探究影響化學反應(yīng)速率的因素。傾斜錐形瓶，使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，測得瓶內(nèi)氣壓隨時間的變化如圖所示。

(1)寫出該反應(yīng)的化學方程式:______________。

(2)曲線___________(填“①”或“②”)表示的是碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)。

(3)對比分析a、b兩點可知，化學反應(yīng)速率與什么因素有關(guān)?__________ (寫一條即可)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（ ）

A．t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定相等

B．t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度

C．甲中含有少量乙，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲

D．t2℃時，向60g甲固體中加入50g水，充分攪拌后能得到105g溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種沒有標簽的無色溶液，分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液中的一種，為了鑒別它們進行以下實驗，實驗步驟及現(xiàn)象如下：

（1）先分別取少量的四種溶液樣品于潔凈的試管中，再分別向四種溶液中滴加適量紫色石蕊溶液，結(jié)果A溶液顯紅色，B、C、D溶液顯藍色；

（2）B、C溶液混合后有白色沉淀產(chǎn)生，根據(jù)現(xiàn)象回答下列問題：B和C溶液混合發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____。

（3）物質(zhì)鑒別完成后，取稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行實驗，如圖所示。

請回答以下有關(guān)中和反應(yīng)的問題：

①圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH變化。進行該反應(yīng)的實驗操作是按照圖2_____（填“甲”或“乙”）圖所示進行的，曲線上A點溶質(zhì)為_____（填化學式）。

②圖3是NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，若反應(yīng)后溶液pH為7，圖3中微粒的化學式為_____。反應(yīng)前后各元素的化合價_____（填“改變”或“沒有改變”）。

③根據(jù)乙圖進行的實驗中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度變化如圖4所示：由圖知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是_____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（4）下列物質(zhì)不能用來鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的是_____。

A 硫酸銅溶液 B pH試紙 C 氯化鈉溶液 D 大理石

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某化學反應(yīng)的微觀模擬圖,請回答問題:

（1）請在丙圖中將相關(guān)粒子圖形補充完整_________。

（2）寫出乙到丙變化的微觀實質(zhì)_________。

（3）寫出該反應(yīng)的化學方程式_________。

（4）某元素比氮元素多一個周期多兩個族,寫出該元素的離子符號_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.3g碳在100g氧氣中充分燃燒生成103g二氧化碳

B.98%的濃硫酸用水稀釋，可得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸

C.用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）的鐵10g與50g稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4g，則含雜質(zhì)的鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為56%

D.與的混合物與98g10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則原混合物中氧元素的質(zhì)量是1.6g

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】純堿樣品中含有少量的氯化鈉，某同學為測定該純堿樣品中碳酸鈉的含量他取一定量的該純堿樣品，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳4.4g，經(jīng)測定所得溶液中含氯元素的質(zhì)量為10.65g（不考慮過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）。請計算：

（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量_________；

（2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_________；

（3）純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室現(xiàn)有大理石、稀鹽酸、高錳酸鉀、火柴、藥匙、燒杯、升降臺、木條、棉花、鑷子及以下儀器，請回答下列問題：

（1）利用上述藥品和儀器能制取的氣體是_____，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____。若要制取另一種氣體還需補充一種儀器是_____，A儀器的一般用途為_____。

（2）若要制取氧氣，裝置氣密性良好，最初觀察到的現(xiàn)象是液面下導(dǎo)管口有氣泡冒出，導(dǎo)致產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是容器內(nèi)氣體_____，使容器內(nèi)氣壓_____，在壓強差的作用下產(chǎn)生上述現(xiàn)象。

（3）若用排水法收集氧氣,待集氣瓶里的水排完以后，接下來的操作是_____，小心地把集氣瓶移出水槽，正放在桌子上。

（4）若將制得的二氧化碳氣體先干燥，后收集，需選擇I裝置，I中裝的藥品是_________（填名稱），實驗時將裝置I中導(dǎo)管_____（填“a”或“b”）端與收集裝置連接。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】建造“南昌艦”的特種鋼材需要用富鐵礦石（含鐵量高于50%）來冶煉。研學實踐小組為測出某地赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）中的含鐵量，進行實驗；取20g赤鐵礦石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)。實驗相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）。

（1）20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為_______g；

（3）該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_______，由此判斷出該赤鐵礦石______（填“屬于”或“不屬于”）富鐵礦石。

（4）計算試驗中所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)______（寫出計算過程）

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