Question

8．由我國化工專家侯德榜探索發(fā)明的“侯氏制堿法”，其生產過程涉及的主要化學反應如下：
①NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃  ②NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑請回答：NH₄Cl中N元素的化合價為-3；除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法是加熱．以上三個反應中含有三種基本反應類型．

Answer 1

分析 根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，計算物質中某元素的化合價；提取有用信息得出物質性質差異而進行除雜的操作設計．

解答 解：根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，在NH₄Cl中，Cl是-1價，H是+1價，設N的化合價為x，則x+（+1）×4+（-1）×1═0 解之得 x=-3；
根據(jù)反應2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑可知：NaHCO₃受熱易分解生成純堿、二氧化碳和水，因此，除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法為加熱分解NaHCO₃；
①NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃屬于化合反應，②NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃屬于復分解反應，③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑屬于分解反應．
故填：-3；加熱；三．

點評 本題考查質量守恒定律、元素化合價和提取有用信息得出物質性質差異而進行除雜．