【題目】KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲線如下圖所示,下列說法不正確的是 ( )

A. 甲表示KCl溶解度曲線

B. 兩物質(zhì)溶解度相等的溫度t1在20℃~30℃

C. 40℃時(shí),5gKCl加入10g水中,可得到33.3%的溶液

D. 50℃時(shí),30g KNO3加入50g水,充分溶解,再降溫到30℃,有晶體析出

【答案】AC

【解析】根據(jù)已有溶解度的意義結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行分析解答即可,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值,據(jù)此解答。

解:A、由圖示結(jié)合表格可知,甲的溶解度受溫度的影響變化較大,應(yīng)表示KNO3溶解度曲線,故錯(cuò)誤;

B、根據(jù)表格可以看出,KCl與KNO3兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在20﹣30℃之間,正確;

C、在40℃時(shí),KCl的溶解度為40g,10g水中最多溶解4g,溶液的最大濃度可達(dá)到,不是33.3%,錯(cuò)誤;

D、在50℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為85.5g,40℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為45.8g,在50℃時(shí),將10g KNO3中加20g水,全部溶解,在30℃時(shí),20g水中最多溶解

9.16g,故再降溫到30℃,有KNO3固體析出,正確。

故選A 、C。

練習(xí)冊系列答案
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(1)粗鹽水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,工業(yè)上常用加入稍過量的NaOH溶液、② Na2CO3溶液、③ BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制。則加入試劑合理的順序?yàn)?/span>_____________字母序號)。

A.①②③ B.③②① C.①③②

(2)加鹽酸的作用是(方程式表示)________________、______________。

(3)制堿原理可看作是由① CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和② NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3+ NH4Cl兩個(gè)反應(yīng)加合而成。反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng),請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及表1中相關(guān)物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度,分析反應(yīng)②為何能順利進(jìn)行?_______________。

表1 相關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)(單位:g)

NaCl

NH4HCO3

NaHCO3

NH4Cl

36.0

21.7

9.6

37.2

(4)操作2為洗滌、煅燒。晶體應(yīng)在以下裝置______________中(填字母序號)進(jìn)行“洗滌”操作。

在上述操作中,如何判斷晶體已經(jīng)洗滌干凈______________

(5)X的化學(xué)式為_____________,若X直接排放到空氣中會(huì)造成的后果是_______________。

(6)Y是濾液中最主要成分,Y與Ca(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用,該產(chǎn)物的名稱為______________,Y的化學(xué)式為______________,寫出Y的一種用途_____________。

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