Question

碳酸鈣在高溫下煅燒一段時(shí)間后，得到白色固體（CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑），為了確定白色固體的成分，對(duì)其可能的組成進(jìn)行探究，請(qǐng)你完成表格．

假設(shè)（猜想）	驗(yàn)證方法及操作	可能看到的現(xiàn)象	結(jié)論
	取少量固體滴加		是CaCO3和CaO 的混合物
	取少量固體滴加		只有CaO

試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫一個(gè)即可）．

 

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Answer 1

考點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì),生石灰的性質(zhì)與用途,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：碳酸鈣高溫煅燒，得到氧化鈣和二氧化碳；二氧化碳為氣體，逸出．碳酸鈣為白色固體，分解生成的氧化鈣也為白色固體．兩物質(zhì)的組成中都含有相同的元素鈣，不同的是陰離子一為碳酸根、一為氧離子．則本題相當(dāng)于選擇試劑鑒別碳酸根和氧離子．二者可以用強(qiáng)酸的氫離子來區(qū)分．碳酸根變成水和二氧化碳?xì)怏w；氧離子直接結(jié)合成水．

解答：解：碳酸鈣高溫鍛燒分解生成白色固體氧化鈣，而當(dāng)鍛燒不充分時(shí)會(huì)在氧化鈣中混有未分解的碳酸鈣，所以，白色固體可猜為只有氧化鈣或氧化鈣與碳酸鈣的混合物；
可通過向白色固體中滴加稀鹽酸的方法檢驗(yàn)是否含有碳酸鈣：滴加稀鹽酸，有氣泡冒出，說明固體中含有未分解的碳酸鈣；沒有氣泡冒出，說明固體中只含有氧化鈣；碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
故答案為：

假設(shè)（猜想）	驗(yàn)證方法及操作	可能看到的現(xiàn)象	結(jié)論
可能是CaCO3和CaO	取少量固體于試管中滴入稀鹽酸	有氣泡	是CaCO3和CaO的混合物
可能是CaO	取少量固體于試管中滴入稀鹽酸	無氣泡	只有CaO

；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：此類問題處理的一般思路：根據(jù)反應(yīng)物是否完全反應(yīng)，可對(duì)反應(yīng)后所得到的物質(zhì)的成分進(jìn)行猜想，再依據(jù)所猜想的組成物質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行猜想的驗(yàn)證．