Question

7．小明同學(xué)取14%的硫酸溶液70g于燒杯中，然后向燒杯中慢慢加入10g氧化銅粉末并不斷攪拌，測得燒杯中溶液的質(zhì)量與加入氧化銅粉末的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．求：
（1）完全反應(yīng)時共消耗氧化銅的質(zhì)量為8  g．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，而銅不和硫酸反應(yīng)，所以溶液質(zhì)量增加的就是氧化銅的質(zhì)量進行解答；
（2）根據(jù)氧化銅的質(zhì)量計算硫酸銅的質(zhì)量，進一步計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以溶液質(zhì)量增加的就是氧化銅的質(zhì)量，所以氧化銅的質(zhì)量=78g-70g=8g；故填：8；
（2）設(shè)當(dāng)加入49g稀硫酸溶液時恰好完全反應(yīng)，生成硫酸銅的質(zhì)量為x
H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O
            80       160
            8g          x
$\frac{80}{8g}=\frac{160}{x}$
x=16g
所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{16g}{78g}×$100%≈20.5%
答：反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20.5%．

點評 本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合圖象進行．