Question

16．小九同學(xué)完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實驗：取62.44g該混合溶液于燒杯中，向燒杯中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%的K₂CO₃溶液．滴入K₂CO₃溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．求：
（1）所取鹽酸和氯化鈣混合溶液中HCl的質(zhì)量；
（2）求恰好完全反應(yīng)時，燒杯內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）設(shè)氯化氫質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鉀質(zhì)量為y，生成二氧化碳質(zhì)量為z，
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑，
138         73     149            44
10g×13.8% x     y              z
$\frac{138}{10g×13.8%}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{149}{y}$=$\frac{44}{z}$，
x=0.73g，y=1.49g，z=0.44g，
答：所取鹽酸和氯化鈣混合溶液中HCl的質(zhì)量是0.73g．
（2）設(shè)反應(yīng)生成氯化鉀質(zhì)量為m，
K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl，
                       100         149
                        2g           m
$\frac{100}{2g}$=$\frac{149}{m}$，
m=2.98g，
恰好完全反應(yīng)時，燒杯內(nèi)所得溶液質(zhì)量為：62.44g+30g-2g-0.44g=90g，
恰好完全反應(yīng)時，燒杯內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.49g+2.98g}{90g}$×100%=4.97%，
答：恰好完全反應(yīng)時，燒杯內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.97%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．