Question

17．過(guò)氧化鈣（CaO₂）是一種對(duì)環(huán)境友好的多功能無(wú)機(jī)化合物，通常有兩種制備方法．已知：
溫度過(guò)高過(guò)氧化鈣會(huì)分解生成氧化物和氧氣．
方法1：由Ca（OH）₂為原料最終制得，其制備流程如下：

方法2：由雞蛋殼（含CaCO₃高達(dá)90%）為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如下：

（1）方法1中攪拌過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：
CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．
（2）方法2煅燒后的反應(yīng)發(fā)生化合反應(yīng)，生成CaO₂•8H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H₂O₂+7H₂O═CaO₂.8H₂O．該反應(yīng)獲得CaO₂產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是Ca（OH）₂（填化學(xué)式）；
（3）這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行（除煅燒外），溫度過(guò)高除了防止氨水揮發(fā)外，還能防止過(guò)氧化鈣分解；
（4）“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO₂•8H₂O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，所以X是二氧化碳，在實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉來(lái)吸收二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后依據(jù)反應(yīng)原理、質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)室控制溫度的方法進(jìn)行分析，根據(jù)題中的反應(yīng)物進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)溫度過(guò)高過(guò)氧化物會(huì)分解生成氧化物和氧氣進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)綠色化學(xué)的條件進(jìn)行分析．

解答 解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，所以需要補(bǔ)充的物質(zhì)是水；
（2）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，所以X是二氧化碳，在實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉來(lái)吸收二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和雙氧水反應(yīng)生成過(guò)氧化鈣晶體，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O，氫氧化鈣是反應(yīng)物，但是在反應(yīng)過(guò)程中不一定會(huì)完全反應(yīng)，所以獲得的CaO₂產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是Ca（OH）₂；
（3）依據(jù)題中的知識(shí)可知，溫度過(guò)高過(guò)氧化物會(huì)分解生成氧化物和氧氣，所以溫度過(guò)高會(huì)造成氨水揮發(fā)外，還能防止過(guò)氧化鈣分解；
（4）“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，方法2中沒(méi)有副產(chǎn)物，方法1中有副產(chǎn)物二氧化碳，所以上述兩種方法中生成CaO₂•8H₂O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是：方法2．
故答案為：（1）H₂O；
（2）CaO+H₂O₂+7H₂O═CaO₂.8H₂O，Ca（OH）₂；
（3）防止CaO₂分解，方法2．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中的反應(yīng)流程，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)和題中所給的知識(shí)進(jìn)行分析解答．